Question

5．下列物質的電子式書寫正確的是（　　）

• A． 氯化氫  H⁺[${\;}_{•}^{×}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]^-
• B． 二氧化碳  ${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$C${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
• C． 氮氣 
• D． 氯化鎂[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{×}$]^-Mg²⁺[${\;}_{•}^{×}$Cl${\;}_{•}^{•}$]^-

Answer 1

分析 A．氯化氫為共價化合物；
B．二氧化碳中碳原子與兩個氧原子各共用2對電子；
C．N₂中N原子滿足8個電子的穩定結構；
D．氯化鎂為離子化合物，鎂離子與氯離子通過離子鍵結合．

解答 解：A．氯化氫為共價化合物，電子式為：，故A錯誤；
B．二氧化碳中碳原子與兩個氧原子各共用2對電子，電子式為：，故B錯誤；
C．氮氣分子中兩個N原子形成三對共用電子對，氮氣分子的電子式為，故C錯誤；
D．氯化鎂為離子化合物，鎂離子與氯離子通過離子鍵結合，電子式為，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區別，題目難度不大．