Question

【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式：

①I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=-9.48kJmol-1

②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1，下列判斷正確的是

A.反應①的產物比反應②的產物穩定

B.254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應放熱9.48kJ

C.反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

D.1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.反應①的產物與反應②的產物都是在相同狀態下的同種氣體物質，二者的穩定性相同，由于I2(g)比I2(s)能量高，所以反應①放出熱量，而②吸收熱量，A錯誤；

B.254g I2(g)的物質的量為1mol，n(H2)=1mol，由于該反應為可逆反應，則放出的熱量小于9.48kJ，B錯誤；

C.①-②，整理可得I2(g)=I2(s) △H=-35.96kJ/mol，可知I2(g)能量大于I2(s)，則反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低，C正確；

D.①-②，整理可得I2(g)=I2(s) △H=-35.96kJ/mol，可知I2(g)能量大于I2(s)，可知1mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差35.96kJ，D錯誤；

故合理選項是C。