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下列實驗現象與氧化還原反應有關的是

A．蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒互相靠近，產生大量白煙

B．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成

C．將裝有NO₂的試管倒立于水中，管內氣體由紅棕色逐漸轉變為無色

D．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液變紅

解析試題分析：A、濃鹽酸與濃氨水都是易揮發的，二者揮發出的氯化氫與氨氣反應生成氯化銨，不是氧化還原反應，A不正確；B、鹽酸的酸性強于硅酸，因此向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形硅酸形成，該反應是復分解反應不是氧化還原反應，B不正確；C、NO₂溶于水生成硝酸和NO，所以將裝有NO₂的試管倒立于水中，管內氣體由紅棕色逐漸轉變為無色，該反應是氧化還原反應，C正確；D、硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液變紅。該反應是鐵離子與SCN^－離子的絡合反應，不是氧化還原反應，D不正確，答案選C。
考點：考查氧化還原反應的有關判斷

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是
①⁷Li⁺中含有的中子數與電子數之比為2︰1
② 在C₂H₆分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數之比為3︰1
③ 常溫下，11．2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數之比為4︰1
④5．6 g鐵與足量的氯氣反應失去的電子與參與反應的鐵的物質的量之比為2︰1

A．①②

B．②③

C．①③

D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表(設硝酸的還原產物只有NO)：

編號	①	②	③	④
稀硝酸體積/mL	100	200	300	400
剩余金屬/g	18．0	9．6	0	0
NO體積/mL	2240	4480	6720	V

下列計算結果正確的是（）
A．①中溶解了5．6gFe B．硝酸的濃度為0．4mol/L
C．②中溶解了9．6gCu D．④中V=8960

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反應后：
(1)若反應后有Cu剩余，則此溶液中一定有的陽離子是       ，可能有的陽離子是                   。
(2)若反應后的溶液中有Fe³^＋，則溶液中一定含有的陽離子是       ，可能含有的陽離子是                                                         。
(3)如果反應后的溶液中無金屬剩余，則加入的金屬質量最大為                         。
(4)如果加入的Fe和Cu的質量比為7∶8，則使HNO₃完全反應的金屬最小質量為                                                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向27．2gCu和Cu₂O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0．5L，固體物質完全反應，生成NO 和Cu(NO₃)₂，在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39．2g。下列有關說法不正確的是

A．Cu與Cu₂O 的物質的量之比為2:1

B．硝酸的物質的量濃度為2．6mol/L

C．產生的NO在標準狀況下的體積為4．48L

D．Cu、Cu₂O與硝酸反應后剩余HNO₃為0．2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)對水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應：Fe₂O₃＋3Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列說法正確的是

A．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑

B．Na₂FeO₄既是氧化產物又是還原產物

C．3 mol Na₂O₂發生反應，有12 mol電子轉移

D．在Na₂FeO₄中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氫化亞銅(CuH)是一種不穩定的物質，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應。用CuSO₄溶液和“某物質”在40～50 ℃時反應可生成CuH。下列敘述中錯誤的是(　　)。

A．“某物質”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應可能產生H₂

C．CuH與足量稀硝酸反應：CuH＋3H^＋＋NO₃^-=Cu²^＋＋NO↑＋2H₂O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl₂=CuCl＋HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O₂(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L^－1 NaOH溶液至Cu²^＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）

A．60 mL

B．45 mL

C．30 mL

D．15 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，下列說法中不正確的是( )

A．Na₂O₂在上述反應中只作氧化劑

B．Na₂FeO₄既是氧化產物又是還原產物

C．Na₂FeO₄處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產生膠體凈水

D．2 mol FeSO₄發生反應時，共有10 mol電子發生轉移

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