【題目】科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、質量數為293的超重元素，該元素原子核內的中子數與核外電子數之差為
A. 47 B. 57
C. 61 D. 175
百年學典課時學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.H2O的摩爾質量為18g
B.3.01×1023個SO2分子的質量為32g
C.標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4L
D.將0.1mol NH3溶于1L水，配成溶液中溶質的物質的量濃度為0.1mol/L
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【題目】下列物質中氧原子數目與11.7g Na2O2中氧原子數一定相等的是（ ）
A.6.72 L CO
B.6.6 g CO2
C.24 g SO3
D.9.8 g H2SO4
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【題目】實驗室用粗銅（含雜質Fe）制備氯化銅。
（1）采用如下圖所示的裝置進行實驗（部分儀器和夾持、加熱裝置已略去）。
①儀器A的名稱是________________；
②實驗開始前，需要做的操作是____________________。
③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為______（填“是”或“否”）必需。原因_______________________________________。
④實驗過程中，裝置C內的現象是___________________________________。
⑤氫氧化鈉溶液的作用是______________________________，其中發生反應的主要離子方程式___________________________、________________________。
（2）若將C中所得固體加稀硫酸溶解。取少量溶液于小試管中，滴加2滴KSCN溶液，無現象。請用必要的文字和離子方程式解釋出現這一現象的原因_________________。
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【題目】下列有關品格能的說法錯誤的是( )
A.晶格能越大，離子晶體越穩定
B.晶格能越大，離子晶體的硬度越小
C.晶格能越大，離子晶體的能量越低
D.晶格能越大，離子晶體的熔點越高
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【題目】電子工業中，常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。請按要求回答下列問題：
（1）若向氯化鐵溶液中加入一定量的澄清石灰水，調節溶液pH，可得紅褐色沉淀,該反應的離子方程式為：______________________________________，該過程中調節溶液的pH為5，則c(Fe３＋)為：____________mol·L－1。（己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）
（2）某探究小組設計如下線路處理廢液和資源回收：
①用足量FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子有：_______________。
②FeCl3蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸，其中加入鹽酸的目的是：_________________。
③步驟①中加入H2O2溶液的目的是：______________________________________。
④已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
沉淀完全時 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
根據表中數據推測調節pH的范圍是：________________。
⑤寫出步驟②中生成CO2的離子方程式：__________（已知Cu2(OH)2CO3難溶于水）。
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