【題目】下列有關能量的敘述錯誤的是（ ）
A．化學反應均伴隨著能量的變化
B．吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值
C．物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能、電能，為人類利用
D．需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與人類生產、生活環境密切相關。下列說法正確的是
A. 化石燃料的大量開發和使用是導致溫室效應和形成膠時酸雨的重要原因
B. 為消除碘缺乏病，政府規定在食鹽中必須舉加一定量的KI
C. 為了確保食品安全，應禁止使用食品添加劑
D. 為了提高農作物產量，應該大量使用農藥和化肥
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【題目】常溫下，1mol化學鍵分解成氣態原子所需要的能量用E表示。根據表中信息判斷下列說法不正確的是（ ）
共價鍵 | H—H | F—F | H—F | H—Cl | H—I |
E/(kJ·mol－1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A．432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1
B．表中最穩定的共價鍵是H—F鍵
C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol－1
D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=－25kJ·mol－1
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，是一種重要的工業試劑。某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應的有關實驗，實驗過程的數據記錄如下(見表格)，請結合表中信息，回答有關問題：(反應原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓)
實驗序號 | 反應溫度(℃) | 參加反應的物質 | ||||
Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | ||
A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
C | 20 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
D | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
(1)在上述實驗中，反應速率最快的可能是______________(填實驗序號)。
(2)在比較某一因素對實驗產生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關的各項反應條件，其中：
①能說明溫度對該反應速率影響的組合是__________(填實驗序號，下同)；
②A和B的組合比較，所研究的是__________因素對速率的影響，與該組合研究問題相同的組合是____________
③B和C的組合比較，所研究的問題是_________________。
(3)實驗中利用了出現黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小進行比較（寫出一個理由即可）____________________
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【題目】25℃,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl等體積混合后的酸性溶液中：
c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.1mol·L－1氨水等體積混合（pH>7）:
c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)＞c(OH-)
C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：
2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1mol·L－1HCl等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：
2c(C2O42-）+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
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【題目】下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）
A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金屬性：Cl>Br
C．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3
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【題目】【百強校2016屆吉大附中上學期摸底考試】有一瓶無色氣體可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中，恰好完全反應，得無色透明溶液，把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現白色沉淀，以下結論正確的是 （ ）
A．不能確定原氣體中是否含有SO2
B．原氣體中肯定有HCl
C．原氣體中肯定沒有CO2
D．原氣體中肯定沒有HBr、NO2
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【題目】近年來，“霧霾”問題日益引發廣泛關注。面對霧霾帶來的污染，很多科學家尋求通過化學手段加以解決：近期，斯坦福大學教授崔屹課題組在Nano Letters上發表論文，認為很多PM 2. 5物質都是在高溫環境下排放，如果想要從源頭上解決問題，所用材料必須具有一定的高溫穩定性。下列說法正確的是：
A. PM 2. 5指環境空氣中直徑小于等于2. 5微米的顆粒物，它能較長時間懸浮于空氣中
B. 綠色化學就是去對生產終端或生產過程的污染進行控制或處理
C. 氣態氫化物的穩定性：CH4 ＞ NH3 ＞ H2O ＞ HF
D. 熱穩定性：NaHCO3 ＞ Na2CO3
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【題目】（1）將等質量的Zn粉分別投入：a: 10ml0.1mol/L HCl和b: 10mL 0.1mol·L﹣1醋酸中。
①若Zn過量，產生H2的量：a b（填“＞、＜或=”,下同）
②若Zn不足量，則反應速率：a b
（2）將等質量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的a：鹽酸和b：醋酸中。
①若Zn過量，產生H2的量：a b
②若Zn不足量，則起始反應速率：a b
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