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A、B、C、X均為短周期元素組成的物質，它們之間有如圖所示轉化關系：

請你根據所學的知識寫出符合要求的A、B、C、X的組合．

	A	B	C	X	備注
（1）					X為單質
（2）					X為酸
（3）					X為堿
（4）					X為氧化物

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）W為單質，C

CO₂，且C

CO₂，符合轉化關系；
（2）W為酸，Na₂CO₃

HCl

NaHCO₃

HCl

CO₂，且Na₂CO₃

HCl

CO₂，符合轉化關系；
（3）W為堿，AlCl₃

NaOH

Al（OH）₃

NaOH

NaAlO₂，且AlCl₃

NaOH

NaAlO₂，符合轉化關系；
（4）W為氧化物，NaOH

CO2

Na₂CO₃

CO2

NaHCO₃，且NaOH

CO2

NaHCO₃，符合轉化關系．

解答： 解：（1）W為單質，C

CO₂，且C

CO₂，符合轉化關系，即X為C，Y為CO，Z為CO₂，W為O₂，
故答案為：C；CO；CO₂；O₂；
（2）W為酸，Na₂CO₃

HCl

NaHCO₃

HCl

CO₂，且Na₂CO₃

HCl

CO₂，符合轉化關系，即X為Na₂CO₃，Y為NaHCO₃，Z為CO₂，W為HCl，
故答案為：Na₂CO₃；NaHCO₃；CO₂；HCl；
（3）W為堿，AlCl₃

NaOH

Al（OH）₃

NaOH

NaAlO₂，且AlCl₃

NaOH

NaAlO₂，符合轉化關系，即X為AlCl₃，Y為Al（OH）₃，Z為NaAlO₂，W為NaOH，
故答案為：AlCl₃；Al（OH）₃；NaAlO₂；NaOH；
（4）W為氧化物，NaOH

CO2

Na₂CO₃

CO2

NaHCO₃，且NaOH

CO2

NaHCO₃，符合轉化關系，即X為NaOH，Y為Na₂CO₃，Z為NaHCO₃，W為CO₂，
故答案為：NaOH；Na₂CO₃；NaHCO₃；CO₂．

點評：本題考查無機物的推斷，明確物質的性質及相互轉化即可解答，注意W為不同類別物質發生的不同反應是解答本題的關鍵，題目難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了預防碘缺乏病，我國衛生部規定每千克碘鹽中應含有40～50毫克的碘酸鉀．
（1）為檢驗某食鹽中是否含有碘酸鉀，某同學取食鹽樣品428g溶解后，加入足量的鹽酸酸化的淀粉碘化鉀溶液，溶液呈藍色．該反應的離子方程式為：

，氧化產物與還原產物的質量比是：

；
（2）為了進一步確認樣品是否為合格產品，該生加入0.030mol?L^-1的硫代硫酸鈉溶液18.00mL恰好把產生的I₂反應完（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．試通過計算判斷該碘鹽是否為合格產品（要寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．某實驗小組把CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，裝置如圖1所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用

．
（2）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl₂溶液，出現白色沉淀并有氣體產生，其離子方程式是

．
Ⅱ．某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應，研究氨氣的性質并測其組成，設計了如圖2實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗．請回答下列問題：
（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）

．
（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉化為紅色固體（已知Cu₂O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體．實驗前稱取黑色CuO 80g，實驗后得到紅色固體質量為68g．則紅色固體成分的化學式為

．
（3）F中讀取氣體體積前，應向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導致讀取的氣體體積

（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．
（4）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數比，實驗中應至少測量或讀取哪些數據

（填序號）．
a．B裝置實驗前后質量差mg； b．F裝置實驗前后液面差VL
c．D裝置實驗前后質量差mg； d．E裝置實驗前后質量差mg；
（5）E裝置中濃硫酸的作用是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：Fe²⁺

①

④

Fe³⁺

②

③

FeO₄^2-（高鐵酸根離子）
有關問題：
（1）鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序數是26，最外層有2個電子．元素鐵的原子結構示意圖是

．
（2）檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe²⁺的方法是

．
（3）

Fe（OH）₃+

NaClO+

Na₂FeO₄+

NaCl+

H₂O
（4）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強，其本身在反應中被還原為Fe³⁺．Na₂FeO₄之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是（結合離子方程式說明）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如圖1所示的裝置．

（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是

．
（2）分別寫出Al和Fe與硫酸反應的離子方程式

．
（3）若要比較產生氣體的快慢，可以測量相同時內產生氣體的體積，也可以測量

．
（4）實驗測得鋁絲產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖2所示，分析不同時間段速率變化的原因：
t₁─t₂階段速率加快的原因

．
t₂─t₃階段速率減慢的原因

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^-發生氧化還原反應，轉化關系如下：

已知：氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀．請回答下列問題：
（1）A和B兩溶液混合產生白色沉淀，該白色沉淀的化學式

．
（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無毒的氣態單質，該單質的電子式

．
（3）完成并配平下列離子方程式：Al+NO₃^-+OH^-+H₂O-

．
（4）過量D的水溶液與A溶液反應的離子方程式是

．
（5）D→C反應的化學方程式是

．
（6）除去氣體C中的雜質氣體E的化學方法：

（用化學方程式表示）．
（7）Al與NO₃^-在酸性條件下反應，Al與被還原的NO₃^-的物質的量之比是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．質量分數不同的兩種硫酸溶液等質量混合時，其質量分數為a%，而等體積混合時為b%；質量分數不同的兩種乙醇溶液等質量混合時，其質量分數也為a%，而等體積混合時則為c%，則a、b、c之間的大小關系為

．
A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．不能比較
Ⅱ．標準狀況下，將VL HCl氣體溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg?mL^-1．則此溶液物質的量濃度為

．
Ⅲ．用質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm³）配制成1mol/L的稀鹽酸．現實驗室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為

mL的容量瓶；
（2）經計算需要

mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的

．
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環形標線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環形標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶
上述操作中，正確的順序是（填序號）

．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是

（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．若定容時仰視容量瓶的刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是

（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有下列物質：①NaCl晶體 ②液態SO₂ ③純醋酸 ④硫酸鋇 ⑤銅 ⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液 ⑨醋酸銨
請用以上物質回答下列問題（填數字序號）：
（1）屬于強電解質且在上述狀態下能導電的是

；
（2）屬于弱電解制的是

；
（3）屬于非電解質，但溶于水后的水溶解液能導電的是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：