Question

4．下列溶液中可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、S^2-、Cl^-、Br^-、I^-、NO₃^-、Na⁺、Mg²⁺等離子．
（1）滴入溴水后，溶液由無色變為棕黃色，并出現渾濁，則溶液中一定含有S^2-、I^-．
（2）若加氯化鋇溶液及鹽酸的混合溶液無沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化鋇溶液和鹽酸，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO₃^2-．
（3）若加入氫氧化鋇溶液無沉淀生成，加入硝酸銀溶液也無沉淀生成，則原溶液中陰、陽離子只可能是NO₃^-、Na⁺．

Answer 1

分析 （1）滴入溴水后，溶液由無色變為棕黃色，并出現渾濁，生成的沉淀為S單質，溶液為棕黃色，說明生成了碘單質；
（2）若加氯化鋇溶液及鹽酸的混合溶液無沉淀生成，則一定不存在硫酸根離子；若先加入氯水，然后再加入氯化鋇溶液和鹽酸，有白色沉淀生成，說明溶液中一定存在亞硫酸根離子；
（3）若加入氫氧化鋇溶液無沉淀生成，則溶液中不存在亞硫酸根離子、硫酸根離子；加入硝酸銀溶液也無沉淀生成，則溶液中不存在氯離子、溴離子和碘離子，則只能存在硝酸根離子和鈉離子．

解答 解：（1）滴入溴水后，溶液由無色變為棕黃色，說明反應生成的碘單質，溶液中一定含有I^-，出現渾濁，說明生成的沉淀，只能為S單質，則溶液中一定存在S²，
故答案為：S^2-、I^-；
2）若加氯化鋇溶液及鹽酸的混合溶液無沉淀生成，則一定不存在SO₄^2-；若先加入氯水，然后再加入氯化鋇溶液和鹽酸，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，說明溶液中一定存在SO₃^2-，
故答案為：SO₃^2-；
（3）若加入氫氧化鋇溶液無沉淀生成，則溶液中不存在SO₄^2-、SO₃^2-；加入硝酸銀溶液也無沉淀生成，則溶液中不存在Cl^-、Br^-、I^-，則只能存在NO₃^-、Na⁺，
故答案為：NO₃^-、Na⁺．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質及檢驗方法為解答關鍵，注意掌握離子反應發生條件，結合離子共存判斷存在的離子，試題側重考查學生的分析能力及邏輯推理能力．