在容積為2升的密閉容器中，有反應mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g），經過5分鐘達到平衡，此時，各物質的變化為A減少了a mol·L-1，
B的平均反應速度VB＝a/15mol·L-1·min-1，C增加了2a/3 mol·L-1，這時若增加系統壓強，發現A與C的百分含量不變，則m︰n︰p︰q為（ ）
A．3︰1︰2︰2 B．1︰3︰2︰2
C．1︰3︰2︰1 D．1︰1︰1︰1
科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上期中理化學卷（解析版） 題型：填空題
甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。在一定溫度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為amol。
（1）相同溫度下，向乙中通入2molNH3，且保持容積與甲相同，當反應達到平衡時，各物質的濃度與甲平衡中相同。起始時乙中還通入了__________mol N2和_________mol H2。
（2）相同溫度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持壓強與甲相等，當反應達到平衡時，生成氨的物質的量為b mol，則a∶b___________1∶2；若乙與甲的容積始終相等，達到平衡時，生成氨的物質的量為c mol，則a∶c__________1∶2(填“＞”、“＜”或“＝”）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆哈密二中高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是
A．在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化[來源
B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同
C．生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應放熱，ΔH<0
D．ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數無關
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團二師華山中學高一期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列是某同學對KHSO4的物質類型進行的分析，其中不正確的是
A．根據元素組成知它是化合物
B．因它含有鉀離子與酸根離子，故KHSO4是鉀鹽
C．KHSO4可以稱為硫酸氫鹽
D．因為它含有與酸相同的元素氫，故KHSO4也可稱為酸
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團二師華山中學高二期中化學卷（解析版） 題型：填空題
在一定條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器，發生反應：C（s）+2H2O（g） 
CO2（g）+2H2（g），其相關數據如下表所示：
容器 | 容積/L | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所 需時間/min | |
C（s） | H2O（g） | H2（g） | ||||
甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | 2.8 |
乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 | 3.0 |
（1）T1 _________T2 （填“>”、“<”或“=”）
（2）達到平衡后，保持溫度和體積不變，向甲容器內再充入0.8molH2O和3.2molH2，則此時V正________V逆（填“>”、“<”或“=”）
（3）在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是_______________.
A．V逆（CO2）=2V正（H2）
B混合氣體的密度保持不變
C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2
D．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（4）某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響，測得逆反應速率與時間的關系如圖所示：
可見在t1、t3、t5、t7時反應都達了到平衡狀態，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則t6時刻改變的條件是_______________,則從t1到t8哪個時間段H2O （g）的平衡轉化率最低_________，（填“t1～t2,以此類推”）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團二師華山中學高二期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
可以證明可逆反應N2+3H2
2NH3已達到平衡狀態的是（ ）
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂；
②一個N≡N鍵斷裂的同時，有2
個N—H鍵斷裂；
③N2、H2、NH3濃度比為1：3：2
④保持其它條件不變時，體
系壓強不再改變；
⑤NH3、N
2、H2的體積分數都不再改變
⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變
；
⑦正反應速率v（H2）=0.6mol/（L·min），逆反應速率v（NH3）=0.4mol/（L·min）
A．②⑤⑥ B．①④⑤ 
C．④⑤⑦ D．③⑥⑦
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團二師華山中學高二期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中絲和淚分別指（ ）
A．纖維素 油脂 B．蛋白質 烴類 C．淀粉 油脂 D．蛋白質 油脂
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：填空題
霧霾嚴重影響人們的生活， 霧霾的形成與汽車排放的 NOx等有毒氣體有關。
(1)可以通過活性炭處理汽車尾氣，原理為：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2 (g) ∆H<0。
①下列情況能說明該反應達到平衡狀態的是（ ）
A．2ν正(NO) =ν逆(CO2)
B．在恒溫、恒容的容器中，混合氣體的壓強保持不變
C．在絕熱、恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化
D．在恒溫、恒壓的容器中， 混合氣體的密度保持不變
②在恒溫、恒容條件下， 加入2 mol C(s)和2 mol NO(g)達平衡后，再在絕熱、恒容條件下，加入1 mol NO重新達平衡后， N2的百分含量將____________(填“增大”、“減小”、“不變”）。
(2)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，原理為：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若在容積為10L的密閉容器中進行該反應，起始時充入0.4 molNO2、0.2 molO3，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
①實驗a從開始至平衡時的反應速率v(O3)＝_________；實驗c中NO2的平衡轉化率為___________。
②與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件分別是：b_________，c__________。
③M點的逆反應速率 v(逆)____________N點的正反應速率v(正)(填“>”、“<”或“＝”)。
④若在N點時，維持溫度和壓強不變，t1時再加入0.4 molNO2、0.2 mol O3，請在圖中畫出逆反應速率在t1后隨時間t的變化曲線圖。
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