亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結構簡式如圖。下列有關敘述正確的是
A．亮菌甲素中含有四種官能團
B．每個亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應后的產物有3個手性碳原子
C．1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應最多能消耗3molNaOH
D．亮菌甲素能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都能發生反應
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知25 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該條件下向100 mL的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L －1 的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是（忽略混合過程中的體積變化)
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c（SO42－)較原來大
B．溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2＋ )、c（SO42－)都變小
C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋ )、c（SO 42－)都變小
D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（SO 42－)較原來大
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
己烯雌酚是人工合成的非甾體雌激素物質，主要用于治療雌激素低下癥及激素平衡失調所引起的功能性出血等，如圖所示分別取1mol己烯雌酚進行4個實驗。下列對實驗數據的預測與實際情況吻合的是
A．①中生成7 mol H2O
B．②中無CO2生成
C．③中最多消耗3 mol Br2
D．④中發生消去反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）常溫下，如果取0.1mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8。
①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為_________；
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH _____7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排 列順序為_________（填序號）。
a．NH4HCO3 b．NH4A c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl．
（2）清潔能源具有廣闊的開發和應用前景，可減小污染解決霧霾問題，其中甲醇、甲烷是優質的清潔燃料，可制作燃料電池。
一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2，測得不同溫度下容器內的壓強（P：kPa）隨時間（min）的變化關系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：
①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應條件是_________；
②反應Ⅰ在6min時達到平衡，在此條件下從反應開始到達到平衡時v（CH3OH）=_________；
③反應Ⅱ在2min時達到平衡，平衡常數K（Ⅱ）=_________；
④比較反應Ⅰ的溫度（T1）和反應Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是_________；
（3）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。圖甲所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2-（O2+4e=2O2-）
①c電極為_________正極，d電極上的電極反應式為_________；
②圖乙是用惰性電極電解100mL 0.5mol•L-1 CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為_________；若a電極產生56mL（標準狀況）氣體，則所得溶液的pH=_________（不考慮溶液體積變化），若要使電解質溶液 恢復到電解前的狀態，可加入_________（選填字母序號）
a．CuO b．Cu（OH）2 c．CuCO3 d．Cu2（OH）2CO3．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是
A．甲苯 己烷 己烯 B．苯 己炔 己烯
C．己烷 苯 環己烷 D． 己烯 苯 四氯化碳
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
【化學-選修5：有機化學基礎】菠蘿酯是一種帶有濃郁的菠蘿香氣和香味的食用香料，其合成路線如下（部分反應條件及產物已略去）:
請回答下列問題:
（1）A可用于制備順丁橡膠（順式聚1，3-丁二烯），順丁橡膠的鏈節為__________，若順丁橡膠的平均相對分子質量為540108，則平均聚合度為__________；
（2） F的結構簡式為__________，反應④的條件是__________；
（3）①-⑥反應中屬于取代反應的是__________；
（4）下列有關B的說法正確的是__________（填字母序號）。
a．元素分析儀可確定B的實驗式為C6H10
b質譜儀可檢測B的最大質荷比的數值為82
C．紅外光譜儀可測定B中六個碳原子一定在同一平面上
D．核磁共振儀可測定B有兩種類型氫原子吸收峰
（5）寫出反應③的化學方程式__________；
（6）同時滿足下列條件的E的同分異構體的數目為__________種.
①遇氯化鐵溶液顯紫色②苯環上只有2個取代基且處于對位
（7）參照上述合成路踐，現僅以A為有機原料，無機試劑任選，設計制備
的合成路線。
已知:①反應物分子的環外雙鍵比環內雙鍵更容易被氧化；
②
（R，R＇代表烴基或氫）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A．聚合物
可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
B．將1mol明礬晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠體微粒數目為NA
C．乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但是電離常數不同，這主要是基團之間相互影響造成的
D．等質量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津一中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
已知：以銅作催化劑，用空氣氧化醇制取醛，事實上是空氣先與銅反應生成氧化銅，熱的氧化銅再氧化醇生成醛。某實驗室中用甲醇、水、空氣和銅粉(或氧化銅）制取甲醛溶液。左表給出甲醇、甲醛的沸點和水溶性：
上圖是兩個同學設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發生裝置不同，分別如甲和乙所示，請回答下列問題：
（1）在儀器組裝完成后，加裝試劑前必須要進行的操作是____________________。
（2）若按甲裝置進行實驗，則通入 A 的 X 是__________，B 中發生反應的化學方程式為_____________。
（3）若按乙裝置進行實驗，則 B 管中應裝入的物質是__________，B 中發生反應的化學方程式為___________。
（4）試管 C中應裝入的試劑是__________。
（5）兩套裝置中都需要加熱的儀器有__________(填 A、B、C）。
（6）若欲得到較濃的甲醛溶液，你認為選用哪套裝置較好？__________(填“甲”或“乙”）。
（7）請設計簡單的實驗，檢驗實驗后 C 中所得液體確為甲醛溶液。簡述所用試劑、操作、現象及結論。___________________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列對堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是（ ）
①K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸
②堿金屬常溫下呈固態，取用時可直接用手拿
③堿金屬中還原性最強的是鉀
④堿金屬陽離子，氧化性最強的是Li＋
⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數的增大而增大
⑥從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點越來越高
A. ②③⑥ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤
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