【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是
①Fe
FeCl3
Fe(OH)3
②S 
SO2
H2SO4
③CaCO3
CaO
CaSiO3
④NH3 
NO2
HNO3
⑤N2(g)
NH3(g)
NaHCO3(s)
⑥Mg(OH)2
MgCl2(aq)
Mg
A.①③⑤B.①②④C.②③⑤D.①⑤⑥
【答案】A
【解析】
①鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，轉化能一步實現，故①選；
②S燃燒生成SO2，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，不能生成硫酸，不能一步實現轉化，故②不選；
③碳酸鈣高溫分解生成CaO，CaO與二氧化硅在高溫下反應生成硅酸鈣，均可一步實現轉化，故③選；
④氨氣催化氧化生成NO，不是生成二氧化氮，不能一步實現轉化，故④不選；
⑤氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下產生氨氣，氨氣和二氧化碳氣體通入飽和氯化鈉中NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，得到碳酸氫鈉晶體，能夠一步實現轉化，故⑤選；
⑥電解MgCl2(aq)生成氫氣、氫氧化鎂沉淀和氯氣，不會生成金屬鎂，不能一步實現轉化，故⑥不選；
物質間轉化均能一步實現的是①③⑤，故選A。
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【題目】有關如圖所示原電池的敘述，正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的 KCl 飽和溶液)
A.正極反應為 Zn－ 2e－ == Zn2＋
B.取出鹽橋后，檢流計依然發生偏轉
C.反應中，鹽橋中的 K＋會移向 CuSO4 溶液
D.電子從負極流向正極，再經鹽橋流回負極
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應后分子總數為2NA
B.100g98%的濃H2 SO4與過量的Cu反應后，電子轉移數為NA
C.標準狀況下，11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數目為NA
D.1L1mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子數目小于NA
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【題目】硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。
(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產物為NO。反應的化學方程式為________。
(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是____，實驗中無水CuSO4變藍，由此可知硝酸亞鐵晶體含有___。
②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方案為：
實驗步驟 | 現象 |
取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份 | 固體溶解得黃色溶液 |
一份滴入____ | 溶液變成紅色 |
另一份滴入1～2滴K3 [Fe(CN)6]溶液 | ___________ |
A中硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學方程式為______ 。
(3)繼續探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質量分數
①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴___作指示劑。
②用a mol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至終點時用去bmLNa2S2O3溶液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質量分數為______。
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【題目】PHB是一種樹脂，有機物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下：
已知：R、R′、R″代表烴基
①RCN→H2O/H+RCOOH
②
RCOOH+
③
+H2O
(1)B→C的反應類型是_____．
(2)寫出一定條件下C→D的化學方程式_____：．
(3)有機物甲的結構簡式為_____．
(4)寫出E→F的化學方程式_____．
(5)已知1mol J最多與2mol NaHCO3反應；K分子結構中含有一個五元環與一個六元環．寫出一定條件下J→K的化學方程式：_____．
(6)S是A的一種同分異構體，分子中沒有環狀結構，S的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6：3：1，則S的結構簡式為(寫出一種即可)_____．
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【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)＋Y(g) 
M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表：
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列說法正確的是( )
A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
B. 實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0
C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%
D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060
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【題目】實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說法錯誤的是( )
A. 還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B. 每生成1 molCl2，轉移電子的物質的量為2 mol
C. 每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol
D. 生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質
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【題目】25℃時，下列說法正確的是
A.某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
B.AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO-)
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【題目】已知：甲、乙、丙、丁為常見化合物，A、B為單質，相互轉化關系如圖。其中甲是天然氣的主要成分。回答下列問題：
（1）丁物質的名稱：______，丙物質的化學式：_________________________________________。
（2）檢驗化合物乙的化學方程式：___________________________________________________。
（3）試劑X可能的化學式：________、________(要求：所選物質類別不同)。
（4）通過分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。
（5）取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現象有_______________________________________。
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