Question

下列溶液一定呈中性的是（　　）

A．pH=7的溶液

B．c（NH⁺₄）=c（Cl^-）的NH₄Cl和氨水的混合溶液

C．PH=2的CH₃COOH和PH=12的NaOH溶液等體積混合

D．CH₃COONa溶液

Answer 1

分析：溶液的酸堿性是根據溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小判斷的，只要溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性．

解答：解：溶液呈酸堿性本質，取決與溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小，當溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性；
c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性；c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性．常溫下，水的離子積K_w=1×10^-14，所以，PH＜7，溶液呈酸性；PH=7，溶液呈中性；PH＞7，溶液呈堿性．K_w受溫度影響，水的電離是吸熱的，溫度越高K_w越大．
A：pH=7的溶液，不一定是常溫下，水的離子積不一定是K_w=1×10^-14，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）不一定相等，故A錯
B：溶液存在的離子有：NH⁺₄、H⁺、Cl^-、OH^-，溶液呈電中性，所以電荷守恒：c（NH⁺₄）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），因為c（NH⁺₄）=c（Cl^-），所以，c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故B對
C：CH₃COOH是弱電解質，電離程度不大，NaOH是強電解質，完全電離．PH=2的CH₃COOH和PH=12的NaOH溶液等體積混合后，發生反應，CH₃COOH有剩余，相當于CH₃COOH與CH₃COONa溶液混合．CH₃COOH電離，使溶液呈酸性，CH₃COONa水解，使溶液呈堿性．溶液的酸堿性，取決與電離程度與水解程度的相等大小，濃度相差不大的情況下，認為電離程度大于水解程度，
CH₃COOH是弱電解質，混合后c（CH₃COOH）遠大于c（CH₃COONa），溶液呈酸性．故C錯
D：CH₃COONa溶液是強堿弱酸鹽，發生水解，誰強顯誰性，溶液呈堿性，故D錯
故選B

點評：注意：溶液的酸堿性是由溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小決定的，而不在于c（H⁺）或c（OH^-）絕對值的大小．