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8．增大壓強，能使下列反應速率增大的是（　　）
A．Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應
B．CO和水蒸氣在一定條件下反應生成CO2和H2
C．將Na2CO3加人石灰水中
D．Na2O溶于水中

分析 增大壓強，反應速率增大，應有氣體參加反應，以此解答該題．

解答 解：增大壓強，反應速率增大，原因是濃度發生改變，增大壓強時，固體、液體濃度基本不變，只有氣體參加時速率才能增大，題中只有B符合．
故選B．

點評 本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，把握影響反應速率的因素和影響原因，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　　）
A．2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3B．NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+HCl↑
C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．Cl2+2KI═2KCl+I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．對下列實驗過程的評價，正確的是（　　）
A．某溶液中加入稀鹽酸，產生無色氣體，證明該溶液中一定有CO32-
B．某溶液中先加少量氯化鋇溶液，再加足量稀鹽酸生成白色沉淀，證明該溶液中一定含有SO42-
C．驗證燒堿溶液中是否有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀產生，證明有Cl-
D．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是（　　）
A．b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
B．a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
C．d點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Na+
D．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于下列裝置說法正確的是（　　）
A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B．裝置②工作一段后，a極附近的溶液pH增大，滴加酚酞為紅色
C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅
D．裝置④中電子由Zn流向Fe，加入K3[Fe（CN）6]溶液產生藍色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．100mL6mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　）
A．碳酸鈉固體B．硝酸鉀溶液C．碳酸鈉溶液D．醋酸鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．水蒸氣通過熾熱的炭層時，發生反應：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO，該反應類型屬于（　　）
A．化合反應B．置換反應C．分解反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．苯環和側鏈相互影響，下列關于甲苯的實驗事實中，能說明側鏈對苯環有影響的是（　　）
A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色
B．甲苯能與濃硝酸濃硫酸反應生成三硝基甲苯
C．甲苯能與H2發生加成反應
D．甲苯能萃取溴水中的溴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學反應的條件多種多樣，“撞擊”也是其中的一種．如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等組成的混合物受撞擊時會產生大量氣體，因而曾用作汽車安全氣囊的產氣藥劑，其原理如下：
①NaN3受撞擊分解產生金屬鈉和氮氣；
②金屬鈉將Fe2O3中鐵置換出來，同時又將KClO4還原為KCl；
③NaHCO3受熱分解．
請回答下列問題：
（1）KClO4（高氯酸鉀）中氯元素的化合價為+7，NaN3（疊氮酸鈉）中陰離子的符號為N3-．
（2）若取100g上述產氣藥劑進行實驗（假設各物質均反應完全）
①產生的氣體成分有CO2、N2、H2O（填化學式）．
②所得固體產物遇水顯強堿性，則固體產物中有Na2O、Na2CO3（填化學式）．
③若氣體通過足量的堿石灰后體積為33.6L（標準狀況），則產氣藥劑中NaN3的質量分數為65%．
（3）欲使各物質均反應完全，從最初反應物和最終生成物的組成來分析，產氣藥劑中有關物質的物質的量n（ NaN3）、n（Fe2O3）、n（KClO4）三者之間，應滿足的定量關系是n（NaN3）=6n（Fe2O3）+8n（KClO4）．
（4）已知相關物質的溶解度隨溫度變化的曲線如圖，請補充完整實驗室制取KClO4的步驟為：稱取一定質量的KCl、NaClO4溶解后加熱，冷卻結晶，過濾，蒸餾水洗滌干凈，真空干燥得到KClO4．

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