Question

【題目】常溫下，用pH=m的鹽酸滴定20mL pH=n的MOH溶液，且m+n=14。混合溶液的pH與鹽酸體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a點：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

B.b點：MOH和HCl恰好完全反應

C.c點：c(H+)=c(OH-)+c(MOH)

D.a點到d點：水電離的c(H+)·c(OH-)先變大，后變小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、在溶液中，根據電荷守恒可得：c(M+)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)，此時溶液仍呈堿性，即c(OH-)>c(H+)，故c(M+)>c(Cl-)，A錯誤；

B、b點pH為8，此時鹽酸和MOH的溶液體積相同，則說明MOH為弱堿，且此時，MOH和HCl未完全反應，B錯誤；

C、c點pH為7，則c(H+)=c(OH-)，C錯誤；

D、a點到c點，隨著MOH被不斷的消耗，其對水的電離的抑制作用逐漸減弱，水電離的c(H+)·c(OH-)逐漸增大；c點到d點，MOH被消耗完全，隨著HCl的繼續滴加，HCl對水的電離的抑制作用逐漸增強，水電離的c(H+)·c(OH-)逐漸減小；故a點到d點，水電離的c(H+)·c(OH-)先變大，后變小，D正確；

故選D。