Question

已知：HNCO（異氰酸，其結構是H-N=C=O）能和NO₂反應生成N₂、CO₂和H₂O．下列有關上述反應的敘述不正確的是（　�。�

• A、HNCO中的氮元素被氧化
• B、NO₂中的氮元素被還原
• C、每生成1mol H₂O轉移6mol電子
• D、CO₂是氧化產物

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：由結構式可知HNCO中H為+1價，N為-3價，C為+4價，O為-2價，反應中只有N元素的化合價發生變化，根據氧化劑和還原劑得失電子數目相等可知配平后的方程式為8HNCO+6NO₂=7N₂+8CO₂+4H₂O，以此解答該題．

解答： 解：由結構式可知HNCO中H為+1價，N為-3價，C為+4價，O為-2價，反應中只有N元素的化合價發生變化，根據氧化劑和還原劑得失電子數目相等可知配平后的方程式為8HNCO+6NO₂=7N₂+8CO₂+4H₂O，則
A．HNCO中N為-3價，反應后N為0價，則HNCO中的氮元素被氧化，故A正確；
B．NO₂中N為+4價，反應后N為0價，則NO₂中的氮元素被還原，故B正確；
C．根據方程式可知，生成4mol水轉移24mol電子，則每生成1mol H₂O轉移6mol電子，故C正確；
D．反應中只有N元素的化合價發生變化，N₂既是氧化產物，又是還原產物，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意根據HCNO的結構式判斷元素的化合價為解答該題的關鍵，根據配平后的方程式進行判斷．