Question

10．根據金屬活動性順序表，Cu不能發生：Cu+2H₂O═Cu（OH）₂+H₂↑的反應，但選擇恰當的電極材料和電解質溶液進行電解，這個反應就能實現．下列四組電極和電解質溶液中，能實現該反應最為恰當的一組是（　　）

	A	B	C	D
陽極	石墨棒	Cu	Cu	Cu
陰極	石墨棒	石墨棒	Fe	Pt
電解質 溶液	CuSO4 溶液	Na2SO4 溶液	H2SO4 溶液	CuSO4 溶液

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 實現反應：Cu+2H₂O=Cu（OH）₂+H↑；利用電解原理使非自發進行的反應能進行反應，依據氧化還原反應的化合價變化，銅元素化合價升高失電子發生氧化反應，做電解池的陽極，水中的氫元素得到電子反應還原反應，在電解池的陰極上發生反應生成氫氣．

解答 解：A．惰性電極電解硫酸銅溶液，陽極上氫氧根離子失電子發生氧化反應，陰極上銅離子得到電子析出銅，2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，故A不符合；
B．陽極是銅失電子，陰極是溶液中水電離的氫離子得到電子發生還原反應，電池反應為Cu+2H₂O=Cu（OH）₂+H₂↑，故B符合；
C．陽極是銅失電子，陰極是溶液中酸電離的氫離子得到電子發生還原反應，電池反應為Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑，故C不符合；
D．陽極是銅失電子，陰極是溶液中銅離子得電子，沒有氫氣生成，故D不符合；
故選B．

點評 本題考查了電解原理的應用，利用電解原理實現氧化還原反應，需要分清陽極材料和電解質溶液組成，電極判斷，電極反應是解題關鍵，側重于考查學生的分析能力和應用能力．