Question

【題目】已知X2 (g) + H2(g)2HX(g)+ Q（X2 表示Cl2、Br2）。

如圖表示上述反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系。

①Q表示X2(g)與H2(g)反應的反應熱，Q_____0（填“>”、“<”或 “=”）。寫出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達式，K=_________（表達式中寫物質(zhì)的化學式）。

②對于固定容器的平衡體系的反應：I2 (g)+ H2(g)2HI(g)+ Q，加壓同時降溫，平衡將_____（向正，向逆，不移動）；充入氫氣時，K值__________（增大，減小，不變）。

Answer 1

【答案】> 向正 不變

【解析】

在圖象中，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)不斷減小，則表明升高溫度，平衡逆向移動，正反應為放熱反應。由于Cl的非金屬性大于Br，所以與同溫度的Br2和H2反應相比，Cl2與H2反應更劇烈，進行的程度更大，平衡常數(shù)更大。

①Q表示X2(g)與H2(g)反應的反應熱，從圖象中可以看出，溫度升高，平衡常數(shù)不斷減小，則平衡逆向移動，Q>0。相同溫度時，Br2反應進行的程度比Cl2小，平衡常數(shù)小，所以曲線b表示Br2與H2反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化，其平衡常數(shù)K的表達式為K=。答案為：>；；

②對于固定容器的平衡體系的反應：I2 (g)+ H2(g)2HI(g)+ Q，因為反應前后氣體的分子數(shù)相等，所以加壓時平衡不發(fā)生移動；由于Q>0，所以降溫時，平衡將向正向移動；充入氫氣時，溫度不變，K值不變。答案為：向正；不變。