【題目】對醋酸的電離平衡不產生影響的微粒是（ ）
A.
B.HBr
C.
D.HCHHCOO﹣
【答案】C
【解析】解：A．電子式 
表示的為水，加水稀釋，醋酸的電離程度增大，故A不選；B．加入HBr，溶液中氫離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，故B不選；
C． 
為鉀離子，加入鉀離子對醋酸的電離平衡無影響，故C選；
D． 
為醋酸根離子，加入醋酸根離子，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸電離，故D不選；
故選C．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．
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【題目】將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是
A. 硫酸，純堿，石灰石B. 醋酸，燒堿，硫酸銅
C. 磷酸，熟石灰，苛性鉀D. 醋酸，小蘇打，熟石灰
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【題目】在某未知溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中，石灰石變渾濁，由此判斷該溶液中含有
A. Cl- SO42-B. Cl- NO3-C. Cl- CO32- D. Cl- OH-
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【題目】關于a g 氫氣 和b g氦氣，下列說法正確的是（ ）
A. 同溫、同壓下，氫氣和氦氣的體積比是a:2b
B. 同溫、同壓下，若a=b，則氫氣 和氦氣的物質的量之比為2：1
C. 體積相同時，氦氣的質量一定大于氫氣的質量
D. 同溫同壓下，若二者的物質的量相同，其所含原子數也相同
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【題目】I 下列九種物質：①稀硝酸 ②CO ③NH3·H2O ④熔融NaHSO4⑤CaO ⑥Cu ⑦蔗糖⑧Fe2(SO4)3⑨酒精
（1）用序號填空： 屬于電解質的是 __________ ；能導電的是_______________ ；
（2）寫出④、⑧兩種物質在水溶液中的電離方程式：
④______________________________；⑧__________________________________________ 。
II （1）畫出S2-的結構示意圖_______________________。
（2）質量數為A、中子數為N的離子R2+，該離子的核外電子數為____________。
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【題目】科學家說：“沒有碳，就沒有生命。”以下說法不正確的是
A. 地球上的生命是在碳元素的基礎上建立起來的
B. 碳是構成細胞的最基本元素
C. 碳元素是各種大分子化合物中含量最多的元素
D. 生物大分子以碳鏈為骨架
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【題目】在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是
A. NH4+，Al3+，SO42-，NO3-
B. K+，Na+，NO3-，CO32-，
C. K+，MnO4-，NH4+，NO3-
D. Na+，K+，HCO3-，NO3-
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【題目】一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示．
則下列說法錯誤的是（ ）
A.醋酸的電離程度：a＜b＜c
B.溶液的pH值：b＜a＜c
C.蘸取a點溶液滴在濕潤的pH試紙上，測得pH值一定偏大
D.若分別取a、b、c三點的溶液各10 mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＞b＞c
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【題目】A是化合物，B是金屬單質，它們之間相互反應以及生成物之間的轉化關系如圖所示：
（1）金屬B在元素周期表中的位置是 ， B和A的濃溶液反應的條件是 ． 寫出少量B與A的稀溶液反應的離子方程式： ．
（2）常溫下0.1 mol/L E的水溶液中各離子濃度大小關系為 ．
（3）L轉化為I的現象是 ． 寫出有關的化學方程式： ．
（4）如何檢測H溶液中陽離子的存在，寫出實驗操作方法、現象、結論： ．
（5）已知25℃時Fe（OH）3的Ksp=3.5×10﹣39 ， 現將4.0×10﹣8 mol/L E溶液與2.0×10﹣8 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略溶液混合時體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生： ．
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