Question

7．中和熱的測定實驗（如圖）．
①量取反應物時，取50mL0.50mol•L^-1的鹽酸，還應加入的試劑是B（填序號）．
A．50mL0.50mol•L^-1NaOH溶液
B．50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固體
②在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數據有BDF（填序號）．
A．鹽酸的濃度　　　　　　 B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度　　 D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容　　　　　　　　 F．反應后混合溶液的終止溫度
③測得①放出1.435kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）=NCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol．
④實驗中若用60mL0.5mol•L^-1鹽酸溶液跟50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等�。ㄌ睢跋嗟取薄ⅰ安幌嗟取保�，所求中和熱相等�。ㄌ睢跋嗟取�、“不相等”）．

Answer 1

分析 ①為了保證酸或是堿中的一方完全反應，往往保證一方過量；
②根據中和熱測定的原理來分析；
③書寫中和熱的熱化學方程式時，生成的水必須為1mol；
④反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答．

解答 解：①為了保證酸或是堿中的一方完全反應，往往保證一方過量，所以可以選擇50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液，故答案為：B；
②在該實驗過程中，該同學需要測定的實驗數據有酸、堿的初始溫度以及反應后混合溶液的終止溫度，故答案為：BDF；
③取50mL0.50mol•L^-1的鹽酸和50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液完全反應，即生成0.025mol水放出1.435kJ的熱量，所以生成1mol水放出57.4kJ的熱量，則中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol；
故答案為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol；
④反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，用60mL 0.50 mol•L^-1的鹽酸跟60mL 0.55 mol•L^-1NaOH溶液進行上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用60mL 0.50 mol•L^-1的鹽酸跟60mL 0.55 mol•L^-1NaOH溶液進行上述實驗相比，測得中和熱數值相等；
故答案為：不相等；相等．

點評 本題考查了中和熱的測定方法、熱化學方程式的書寫，題目難度不大，掌握測定中和熱的原理是解題的關鍵．