Question

利用反應：2NO（g）+2CO（g）2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.8kJ?mol^-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是（ ）
A．降低溫度
B．及時將CO₂和N₂從反應體系中移走
C．升高溫度同時充入N₂
D．增大壓強同時加催化劑

Answer 1

【答案】分析：根據外界條件對化學反應速率及化學平衡的影響．
解答：解：A、降低溫度，化學反應速率減慢，化學平衡向放熱方向移動，即正反應方向，NO的轉化率轉化率增大，故A錯誤；
B、減少生成物的濃度，平衡向正反應方向移動，NO的轉化率增大，但反應速率減小，故B錯誤；
C、升高溫度，化學反應速率加快，化學平衡向吸熱方向移動，即逆反應方向，NO的轉化率轉化率減小，同時充入N₂，化學平衡向逆反應方向移動，NO的轉化率轉化率減小，故C錯誤；
D、增大壓強，化學反應速率加快，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，即正反應方向，NO的轉化率轉化率增大，同時加催化劑，可以加快反應速率，但平衡不移動，故D正確；
故選：D．
點評：本題主要考查了外界條件對化學反應速率及化學平衡的影響，難度不大，只要簡單分析即可完成．