【題目】下列化合物中，陰離子半徑與陽離子半徑之比最小的是（ ）
A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF
輕巧奪冠周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，科學家、合成了一系列具有獨特化學性質的氫鋁化合物(AlH3)n，常用作還原劑。已知，最簡單的氫鋁化合物的化學式為Al2H6，它的熔點為150℃且熔融狀態(tài)不能導電，燃燒時放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如下圖所示。下列說法正確的是
A．Al2H6中Al為－3價，H為＋1價
B．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵
C．Al2H6為離子化合物
D．Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
A通常顯 價，B元素的核外電子排布式為 。
（2）實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如下圖所示)，已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是 。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有 個。
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是 。
（4）某配合物的分子結構如下圖所示，其分子內不含有 (填序號)。
A．離子鍵
B．極性鍵
C．金屬鍵
D．配位鍵
E.氫鍵
F.非極性鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋是一個巨大的資源寶庫，海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鈉等。可用于制食鹽、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料。回答下列問題：
（1）Mg元素位于周期表第______周期_______族。
（2）寫出NaOH的電子式_______________。
（3）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：____________。
（4）海水提溴要經過富集、氧化、提取的過程。其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一種氣體，寫出該反應的化學方程式__________________。
（5）海水提取鎂的過程中，得到MgCl2溶液后，先蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾制得MgCl2·6H2O，然后在HCl氣流中加熱得到MgCl2，而不是直接蒸發(fā)MgCl2溶液的原因是______________。
（6）海洋底部存在的可燃冰，是可開發(fā)的中藥能源。常溫常壓下燃燒3.2g甲烷生成液態(tài)水，放出178kJ/mol的熱量。寫出甲烷燃燒的熱化學方程式_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)合成氨反應的化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △＝－92.3kJ/mol。一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，經2min后達到平衡，平衡時測得NH3的濃度為0.5 mol/L。
（1）2min 內H2的反應速率v(H2)＝ ；
（2）充分反應并達到平衡時，放出的熱量 92.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。
原因是 。
（3）下列說法可證明反應達到平衡狀態(tài)的 。
A．單位時間內，斷開1mol N≡N，同時斷開3mol H—H
B．單位時間內，形成1mol N≡N，同時形成3mol N—H
C．單位時間內，斷開1mol N≡N，同時斷開6mol N—H
D．單位時間內，形成1mol N≡N，同時斷開3mol H—H
（4）氨的一個重要用途是用于制備火箭發(fā)射原料N2H4（肼），已知：火箭發(fā)射的原理是N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、水蒸氣。根據(jù)如下反應：
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1＝＋67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2＝－534．0kJ/mol
寫出在相同狀態(tài)下，發(fā)射火箭反應的熱化學方程式 。
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【題目】下列說法正確的是
A．合成氨反應中為了提高正反應速率，及時抽走氨氣
B．SO2催化氧化中通入過量空氣可提高SO2的平衡轉化率
C．合成氨中加入催化劑可提高氮氣的平衡轉化率
D．合成氨反應中縮小容器體積可以使平衡正向移動，所以氮氣濃度減小
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【題目】通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和生活質量的提高。下列各圖所示的措施中，是為了增大化學反應速率的是( )。
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【題目】A是一種重要的化工原料，它的產量可以衡量一個國家石油化工水平的高低。A、B、C、D在一定條件下存在如下轉化關系(部分反應條件、產物被省略)。
（1）請寫出A的結構簡式 ；
（2）寫出反應B＋C→D的化學方程式 ；
（3）使1molA與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使該加成反應的產物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質的量是 mol；
（4）制備D的實驗裝置圖如圖所示：收集產物的試管中盛放的液體為 ；
裝置中長頸漏斗除起冷凝作用外，另一重要作用是： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質中含有相同的化學鍵類型的是
A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2
C. Na2O2、H2O2、H2O、O3 D. HBr、CO2、H2O、CS2
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