【題目】下列過程需要吸收能量的是
A.碘的升華B.酒精燃燒C.酸堿中和D.2H→H2
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下反應會導致溶液導電性減弱最明顯的是( )
A.Na2SO4溶液加入BaCl2固體
B.Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固體
C.NaOH溶液通入HCl
D.H2O中加入NaCl固體
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【題目】(1)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質量是16g。此混合物中CO和CO2的物質的量之比是_________，CO的體積分數是_________，混合氣體的平均摩爾質量是____________。
(2) 1.15g金屬鈉跟水反應，得到100mL溶液，試計算：
①生成的氣體在標準狀況下是_________________
②反應后所得溶液的物質的量濃度是______________________
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【題目】化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語不正確的是( )
A. 鈉離子的電子式：Na+ B. Cl—的結構示意圖：
C. 氖氣的化學式：Ne D. 質量數為18的氧原子：818O
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【題目】如圖的錐形瓶內充滿干燥氣體X，滴管內盛有液體Y，將滴管內的液體擠壓到錐形瓶中，輕輕振蕩，一會兒可見小氣球a鼓漲，下列X和Y的組合不可能的是( )
X | Y | |
A | HCl | 飽和食鹽水 |
B | H2 | 濃硫酸 |
C | HCl | 2mol/L NaOH溶液 |
D | Cl2 | 6mol/L NaOH 溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】含氮化合物在工農業生產中都有重要應用。
（1）氨和肼（N2H4）是兩種最常見的氮氫化物。
己知：4NH3(g)＋3O2(g) 
2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化學平衡常數為K1。N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化學平衡常數為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學方程式為_________，該反應的化學平衡常數K=____（用K1、K2表示）。
（2）對于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應開始進行。
①下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是____（填字母代號）。
A．c(CO)=c(CO2) B．容器中混合氣體的密度不變
C．v(N2)正=2v(NO)逆 D．容器中混合氣體的平均摩爾質量不變
②圖1為容器內的壓強（P）與起始壓強（P0）的比值（P/P0）隨時間（t）的變化曲線。0～5min內，該反應的平均反應速率v(N2)= ____，平衡時NO的轉化率為____。
（3）使用間接電化學法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖2所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式_________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。
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【題目】海洋是“聚寶盆”，工業上，人們直接從海水中得到食鹽。海水在濃縮過程中析出鹽類物質的種類和質量，如下表：
海水密度(g/L) | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 | NaBr |
1.13 | 0.56 | ||||
1.20 | 0.91 | ||||
1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 | |
1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
1.31 | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
(1)常采用____________的方法從海水中得到食鹽。
(2)為得到含雜質較少的食鹽，實際生產中鹵水的密度控制在_____之間。
(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質，通常在實驗室中依次加入_________、__________、___________、___________等四種物質除去雜質。(填化學式)
(4)電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時得到幾種重要的化工產品，
該反應的化學方程式為_________________________________________。通電時陽極產物是__________該產物的檢驗方法是___________________________________________
(5)電解過程中得到氣體物質還可以化合為HCl，在實驗室中我們利用_________________和_____________ 反應(寫名稱)來制取。該氣體__________________溶于水，可以做噴泉實驗。寫出氯化氫氣體溶于水后的電離方程式_____________________________________
(6)新制的氯水顯_______色，這是因為氯水中有__________(填微粒符號)存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到的現象是____________________________，發生變化的化學方程式為______________________________________________。藍色石蕊試紙遇到氯水后的現象是___________________________，氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,需要用________________________來吸收,寫出反應的化學方程式為_________________________________________
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【題目】下列分離或提純物質的方法正確的是（ ）
A.用蒸餾的方法制取蒸餾水
B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加熱、蒸發的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質
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【題目】堿式碳酸銅礦石又叫孔雀石。已知堿式碳酸銅粉末不溶于水和醇，用CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應可以得到堿式碳酸銅，為了探究該反應得到的堿式碳酸銅的化學式，某班同學設計了如下實驗：
【堿式碳酸銅的制備】
稱取12.5g膽礬，研細，滴加4滴稀硫酸，溶于適量蒸餾水中，充分攪拌后得到CuSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，充分振蕩，將所得藍綠色懸濁液靜置后過濾，依次用蒸餾水、無水乙醇洗滌所得藍綠色固體，最后低溫烘干備用。
(1)配制CuSO4溶液時，滴加稀硫酸的作用是__________________________________。
(2)用無水乙醇洗滌藍綠色固體的目的是_____________________________________。
【實驗探究】
同學們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗。
請按要求答下列問題：
(3)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前需通入一段時間氣體N2,然后關閉彈簧夾K,再點燃A處酒精燈加熱，控制C中導管均勻地產生氣泡。通入N2的作用是____________，N2的電子式為____________。
(4)點燃A處酒精燈后，能觀察到的現象是_________________________________。
(5)裝置C中所發生反應的離子方程式為_____________________________________。
(6)同學們查閱文獻得知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，經討論認為用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式會更好，其原因是_________________(選填下列字母代號)。
a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強
b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收 CO2
c．相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3,測量誤差小
(7)若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2。取干燥后的藍綠色固體10.84g,煅燒至完全分解后得到8.00g固體及1.08gH2O。則該藍綠色固體的化學式為___________。
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