【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應四個反應類型的說法正確的是
A. 復分解反應、復分解反應、化合反應、置換反應
B. 中和反應、置換反應、復分解反應、置換反應
C. 復分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應
D. 分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應
【答案】C
【解析】
酸堿中和反應屬于兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，為復分解反應，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，所以A為復分解反應、中和反應；B的反應屬于兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，為復分解反應，氫氧化鈣和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈣，所以B為復分解反應；C的反應為一種單質和一種化合物反應生成另外的單質和化合物的反應，屬于置換反應，Fe和氯化銅反應生成Cu和氯化亞鐵，所以C屬于置換反應；D的反應為一種單質和一種化合物反應生成另外的單質和化合物的反應，屬于置換反應，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以D屬于置換反應；故答案為C。
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【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為：
【提出假設】假設1:該反應為放熱反應
假設2:反應生成的Mn2＋對該反應有催化作用
假設3:K＋對該反應有催化作用
該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是 。
【設計、完成實驗】（1）稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。
①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 。
②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項的字母序號)。
A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤 |
B．定容時俯視刻度線 |
C．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水 |
D．搖勻后，發現溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容 |
（2）完成探究，記錄數據
實驗 | 燒杯中所加試劑及用量(mL) | 控制條件 | 溶液褪色時間(s) | |||
0.10 mol/L | 等濃度 | H2O | 0.50 mol/L | |||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制溫度65 ℃ | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固體 | 3.6 |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液 | 18 |
則x = ，假設2成立
（3）由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，為配制好穩定的KMnO4溶液，其濃度需標定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數據，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為： 。上述實驗中KMnO4溶液的物質的量濃度為 。
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【題目】常溫下，用0.1000mol/L的AgNO3溶液滴定50.00mL0.0500mol/LKC1溶液，以K2CrO4為指示劑，測得溶液中pCl=-1gc(C1-)、pAg=-1gc(Ag+)隨加入AgNO3溶液的體積變化如圖所示。已知：Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10－5，溶液中離子濃度小于或等于1.0×10－5mol/L則沉淀完全，下列說法錯誤的是
A. Ag2CrO4沉淀一定不是白色
B. AgC1的溶度積常數Ksp數量級為10－10
C. Cl-恰好完全沉淀時，指示劑的濃度應維持在2.0×10-2mol/L
D. 加入50 mLAgNO3溶液后再加入1mL0.01mol/LH2SO4會產生新的沉淀
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【題目】現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：
已知反應I為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl
（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等離子。
① 為得到純凈的飽和NaCl溶液，進行了如下操作。請補全操作步驟：
a．向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；
b．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；
c．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；
d．向濾液中加入足量的稀鹽酸；
e．加熱煮沸一段時間，得到飽和NaCl溶液。
② 步驟c中反應的離子方程式是______________________。
（2）反應II的化學方程式是_________________________。
（3）制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5 g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標準狀況下1120 mL CO2。則樣品中純堿的質量分數是_________%（保留1位小數）。
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【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM="-lg" c(M)，pc(CO32-)=" -lg" cc(CO32-)。下列說法正確的是 （ ）
A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B. a 點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32-)
C. b 點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32-)
D. c 點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)
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【題目】工業以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業流程如下：
（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的離子方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，該反應是經歷以下兩步反應實現的。
ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O ⅱ: ......
寫出ⅱ的離子方程式：____________________________________________。
（2）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_______（填離子符號）。
（3）氧化過程中被MnO2氧化的物質有（寫化學式）：____________________。
（4）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是______________________。
（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：_____________________。
（6）生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是_________________________________。
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【題目】從2019年燒到2020年的澳大利亞山火終于熄滅了，在此次火災中產生了大量的大氣污染物：①濃煙中的炭粒 ②氮的氧化物 ③碳的氧化物 ④硫的氧化物，其中會導致雨水酸化的有害、有毒氣體是
A.①③B.②④C.③④D.①②
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【題目】下圖中甲為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質為KOH溶液，乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到Fe電極附近出現白色沉淀。下列說法正確的是
A. 甲、乙中電解質溶液的pH都增大
B. 理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標準狀況下)，乙中產生4 mol Cl2
C. 乙中電解MgCl2溶液的總反應為2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
D. 甲中A處通入CH4，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－ =
＋7H2O
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【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）反應①所需試劑、條件分別是____________；F 的化學名稱為____________。
（2）②的反應類型是______________；A→B 的化學方程式為_________________。
（3）G 的結構簡式為______________；H 中所含官能團的名稱是____________。
（4）化合物W 的相對分子質量比化合物C 大14，且滿足下列條件，W 的可能結構有__種。
①遇FeCl3 溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W 的結構簡式____________。
（5）設計用甲苯和乙醛為原料制備
的合成路線，其他無機試劑任選（合成路線常用的表示方式為：
）____________。
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