Question

鈉是一種很活潑的金屬，在工業上常用電解熔融NaCl的方法制得，其另一產物氯氣的用途也十分廣泛，工業上制取漂白粉就是其用途之一．
（1）用電解方法制取鈉時在

陽極

極上得到氯氣．
（2）工業上制取漂白粉的化學反應方程式為

2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO₂+2H₂O

．漂白粉的有效成分是

Ca（ClO）₂

．
（3）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，請設計實驗，探究該固體中可能存在的其它物質．
①提出合理假設．
假設1：該漂白粉未變質，只含CaCl₂和

Ca（ClO）₂

；
假設2：該漂白粉全部變質，只含CaCl₂和

CaCO₃

；
假設3：該漂白粉部分變質，含有CaCl₂、Ca（ClO）₂和有CaCO₃．
設計實驗方案，進行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象與結論
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水．

實驗步驟

預期現象和結論

①

取少量上述漂白粉于試管中， 加入足量1mol．L-1的HCl，并將產生的氣體導入澄清石灰水中 ．

（1）若澄清石灰水 若澄清石灰水未變渾濁 ，則 樣品中不含碳酸鈣 ； （2）若澄清石灰水 若澄清石灰水 變渾濁 ，則 樣品中含有碳酸鈣

②

向實驗①后的試管中滴入 幾滴品紅溶液，振蕩 ．

若 若品紅褪色，則樣品中含Ca（ClO）2 ； 若 若品紅不褪色，則樣品中不含Ca（ClO）2 ；

Answer 1

分析：（1）工業上用電解熔融的NaCl的方法制取鈉，陽極電解原理分析判斷；
（2）漂白粉的主要成分是CaC1₂、Ca（ClO）₂；
（3）漂白粉的主要成分是CaC1₂、Ca（ClO）₂，除CaC1₂外，如果漂白粉沒有變質，則一定含有Ca（Cl0）₂，由于在空氣中發生：Ca（Cl0）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，如漂白粉全部變質，則含有CaCO₃，如漂白粉部分變質，則既含有Ca（ClO）₂又含有CaC0₃，取少量上述漂白粉于試管中，加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產生的氣體導入到，足量的澄清石灰水中，根據是否有沉淀生成判斷假設的正誤，向步驟①反應后的試管滴入1～2滴品紅溶液，振蕩，根據品紅是否褪色判斷固體中是否存在Ca（ClO）₂；

解答：解：（1）工業上用電解熔融的NaCl的方法制取鈉，化學方程式為2NaCl（熔融）

通電  .

2Na+Cl₂↑，所以氯離子在陽極失電子發生氧化反應生成氯氣，故答案為：陽極；
（2）根據2C1₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂0可知，漂白粉的主要成分是CaC1₂、Ca（ClO）₂；
故答案為：2C1₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂0；CaC1₂、Ca（ClO）₂；
（3）漂白粉的主要成分是CaC1₂、Ca（ClO）₂，除CaC1₂外，如果漂白粉沒有變質，則一定含有Ca（Cl0）₂，由于在空氣中發生：Ca（Cl0）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，如漂白粉全部變質，則含有CaCO₃，如漂白粉部分變質，則既含有Ca（ClO）₂又含有CaC0₃，故答案為：①Ca（Cl0）₂； CaCO₃； 既含有Ca（ClO）₂又含有CaC0₃；
取少量上述漂白粉于試管中，加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產生的氣體導入到，足量的澄清石灰水中，若澄清石灰水未見渾濁，則假設1成立；若澄清石灰水變渾濁，則假設2或3成立，向步驟①反應后的試管滴入1～2滴品紅溶液，振蕩，若品紅褪色，固體中存在 Ca（ClO）₂；若品紅不褪色，則固體中不存在 Ca（ClO）₂．
故答案為：

實驗步驟		預期現象和結論
①	取少量上述漂白粉于試管中，加入足量1mol．L-1的HCl，并將產生的氣體導入澄清石灰水中	（1）若澄清石灰水未變渾濁，則樣品中不含碳酸鈣； （2）若澄清石灰水 變渾濁，則樣品中含有碳酸鈣；
②	向實驗①后的試管中滴入幾滴品紅溶液，振蕩	若品紅褪色，則樣品中含Ca（ClO）2； 若品紅不褪色，則樣品中不含Ca（ClO）2；

點評：本題考查了物質制備實驗方法，物質分離，物質性質的應用，實驗方案的設計物質性質的現象分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．