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一定溫度下，有可逆反應(yīng)，，，現(xiàn)將充入體積為V的某容器中，達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度恰好相等，則升高一定溫度后，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)的化平衡常數(shù)可能為（）

A．1 B．1.01 C．0.90 D．無(wú)法確定

解析:

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．現(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開(kāi)始前的體積為2V（如圖1）．

關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）

A．甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B．兩容器中反應(yīng)均達(dá)平衡后，平衡體系中各組分的體積百分組成相同，濃度也相同

C．兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2所示

D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）等于是乙中c（C）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，有可逆反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H＞0，以下說(shuō)法正確的是（　　）

A．溫度升高，H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率增大

B．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：k=

c(Fe3O4)c(H2)4

c(Fe)3c(H2O)4

C．

增大壓強(qiáng)后，V正、V逆的變化如圖所示

D．多投些 Fe（s），可有效提高化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽．D、Y、H為氣體，X為無(wú)色液體，G和K均是常見(jiàn)的強(qiáng)酸．H與Na₂O₂可發(fā)生化合反應(yīng)，生成的鹽與Ba²⁺反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個(gè)D分子中含有10個(gè)電子．

試回答下列問(wèn)題：
（1）D的電子式為

；
（2）寫(xiě)出D+H+X→A的化學(xué)方程式：

NH₃+SO₂+H₂O═NH₄HSO₃

；
（3）寫(xiě)出C→H的離子方程式：

SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O

；
（4）寫(xiě)出D與K反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式：

（NH₄）₂SO₄

；
（5）已知1mol H（g）完全轉(zhuǎn)化為I（g）時(shí)放熱98.3kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.6 kJ?mol^-1

；某條件下，當(dāng)加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的熱時(shí)，此時(shí)H的轉(zhuǎn)化率為

80%

；
（6）一定溫度下，有可逆反應(yīng)：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密閉容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化劑存在下，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了

．則前2min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為

0.5

mol?L^-1?min^-1，平衡時(shí)D的濃度為

mol?L^-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?肇慶一模）一定溫度下，有可逆反應(yīng)：3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂ （g）△H＞0，以下說(shuō)法中正確的是（　　）

A．溫度升高，H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率增大

B．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為k=

c(Fe3O4)?c(H2)4

c(Fe)3?c(H2O)4

C．增大壓強(qiáng)后，V_正、V_逆如圖所示

D．利用該反應(yīng)原理可以在鐵表面附上一層保護(hù)層，減少鐵的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．現(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開(kāi)始前的體積為2V（如圖所示），保持反應(yīng)過(guò)程中兩容器的溫度與起始時(shí)相同．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A、甲、乙兩容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，兩容器內(nèi)壓強(qiáng)相等

B、甲、乙兩容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)相等

C、向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度不變

D、向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物質(zhì)C的濃度為原來(lái)的2倍

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