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【題目】下列實驗操作正確的是

A. 用長預漏斗分離油和水的混合物

B. 配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液時將固態Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀釋至指定體積

C. 將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，可收集到純氯氣

D. 用濕布熄滅實驗臺上酒精著火

【答案】D

【解析】

A、油和水互不相溶，分層，分離油和水的混合物應用分液漏斗，故A錯誤；B、硝酸有強氧化性，能將二價鐵氧化為三價鐵，故B錯誤；C、將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，會產生CO2，應通過飽和食鹽水，才可收集到純氯氣，故C錯誤；D、用濕布熄滅實驗臺上酒精著火，屬于隔絕氧氣滅火，故D正確；故選D。

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【題目】某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca(C10)2+CaCl2+2H2S042CaS04+2Cl2↑+2H20。設計如下實驗裝置制取氯氣并驗證其性質。

（1）該實驗中A部分的裝置為__________(填寫裝置的代號）。

（2）欲檢查A裝置的氣密性，首先用彈簧夾夾住裝置A、B間橡皮管，然后進行的操作為_________。

（3）實驗過程中，裝置B中的現象是_______________，裝置C中發生反應的離子方程式為______________；

（4）設計一個實驗證明裝置D中有FeCl3生成(請簡述實驗:步驟）______________ 。

（5）該實驗存在明顯的錯誤，改正的方法為 _______________________。

（6）稱取該漂白粉樣品ag，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2S04溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 molL-1的 Na2S2O3溶液做標準液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S203溶液b mL0則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為__________。(用含ab的表達式表示)。