Question

(1)用Al₂(SO₄)₃制取Al(OH)₃，常用氨水與Al₂(SO₄)₃反應，而不用NaOH(aq)，是什么原因？_________________．

(2)AlCl₃與NaOH溶液反應，當Al³⁺與OH^－的物質的量之比為________時沉淀最多，________時沉淀全部溶解，________時沉淀為最多時的一半．

(3)現代科學實驗證明，溶液中不存在AlO^－₂，應為[Al(OH)^－₄]，AlO^－₂是沿用舊的書寫習慣．請寫出Al₂(SO₄)₃溶液與過量NaOH溶液反應的化學方程式(不能用偏鋁酸鹽表示)：________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)氨水是弱堿，NaOH是強堿，過量的氨水不能溶解Al(OH)3，而過量的NaOH能溶解Al(OH)3．故實驗室中制取Al(OH)3用氨水而不用NaOH 　　(2)1∶3　1∶4　2∶3或2∶7 　　(3)Al2(SO4)3＋8NaOH2Na[Al(OH)4]＋3Na2SO4 　　解析：(2)(圖象法)：由下列反應得到下圖： 　　Al3+＋3OH－Al(OH)3↓ 　　Al3+＋4OH－Al＋2H2O 　　設n(AlCl3)＝1 mol，可見：Al3+與OH－的物質的量之比為1∶1.5或1∶3.5時，沉淀為最大量的一半． 　　(3)寫成偏鋁酸鹽的形式 　　Al2(SO4)3＋8NaOH2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O 　　并把Al(OH)－4看作Al·2H2O，將取而代之可得答案．