Question

【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的A、B，發生反應aA(g)bB(g) ΔH=Q kJ/mol。反應達到平衡時，B的物質的量濃度為1.00 mol·L-1。如保持容積不變只升高溫度，則B濃度變為0.80 mol·L-1；如果保持溫度不變將容器的容積擴大一倍，B的物質的量濃度變為0.60 mol·L-1。下列說法正確的是

A. Q＞0

B. a＞b

C. 溫度不變，壓強增大，B的質量分數減小

D. 體積不變，升高溫度，A的轉化率增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A、只升高溫度，則B的濃度變為0.8mol/L， B的濃度減小，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，所以Q＜0，故A錯誤；B、將容器的體積擴大1倍，即減小壓強，如平衡不移動，B氣體的濃度為0.5mol/L，小于實際B的濃度變為0.6mol/L，說明平衡向生成B的方向移動，所以a＜b，故B錯誤；C、a＜b，溫度不變，壓強增大，平衡逆向移動，所以B的質量分數減少，故C正確；D、正反應為放熱反應，體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，故D錯誤；故選C。