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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

16．除去鎂粉中的等量鋁粉，可選用的試劑是（　�。�

A．

稀鹽酸

B．

稀硝酸

C．

NaOH溶液

D．

氯化鈉溶液

分析根據鎂和鋁性質的差異性分析，鋁能和強堿反應，但鎂和強堿不反應，以此解答該題．

解答解：鎂、鋁都可與稀鹽酸、稀硝酸反應，與氯化鈉溶液都不反應，不能用于除雜，氫氧化鈉溶液能和鋁反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，鎂和氫氧化鈉溶液不反應，所以能用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉，只有C正確．
故選C．

點評本題考查物質的分離、提純，題目難度不大，注意物質性質的異同為解答該類題目的關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鐵是人類較早使用的金屬之一．運用所學知識，回答下列問題．
（1）鑒別Fe（OH）₃膠體和FeCl₃溶液的方法是用平行光照射兩種分散系（或丁達爾現象）．
（2）電子工業用FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl₃溶液與銅反應的離子方程式：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．
（3）某研究性學習小組為測定FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺；
②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得21.525g白色沉淀．則溶液中c（Cl^-）=3mol•L^-1．
③驗證該溶液中含有Fe²⁺，正確的實驗方法是B．
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe²⁺
C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe²⁺
（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl₃溶液，設計如下方案：

①濾渣C的化學式為Fe、Cu．
②加過量D發生反應的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
③通入F發生反應的化學方程式為2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據下列各圖曲線表征的信息，得出的結論錯誤的是（　�。�

	A．	表示H₂與O₂發生反應過程中的能量變化，H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol
	B．	由圖得出若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可采用向溶液中加入適量CuO，調節溶液的pH至4左右
	C．	表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞a
	D．	表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L CH₃COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨氣、二氧化硫、氮氣和水．反應中生成的二氧化硫與氮氣的物質的量之比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將CO₂通入含溶質0.8gNaOH的溶液中，將充分反應后的溶液減壓蒸發，得到1.37g固體，試通過計算確定固體的成分并計算通入CO₂的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在無色的水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�

	A．	Al³⁺、Na⁺、Cl^-、H⁺		B．	H⁺、Fe²⁺、ClO^-、Cl^-
	C．	Na⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-		D．	K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液在常溫下pH＜7的是（　�。�

A．

KCl溶液

B．

CH₃CH₂OH溶液

C．

CH₃COOH溶液

D．

NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	6g SiO₂晶體中含有0.4N_A個Si-O鍵
	B．	PH=12的Na₂CO₃中有0.01N_A個水分子發生了電離
	C．	標況下，11.2LHF含有的HF分子數大于0.5N_A
	D．	把含1molFeCl₃的飽和溶液滴入沸水煮沸至紅褐色透明，停止加入后，小于1N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．工業上常利用含硫廢水生產Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生產過程．

燒瓶C中發生反應如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）（I）
2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）                 （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）                      （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防倒吸（或做安全瓶）．裝置E中為NaOH等強堿溶液．
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水
b．飽和Na₂SO₃溶液
c．飽和NaHSO₃溶液
d．飽和NaHCO₃溶液
實驗中，為使SO₂緩慢進入燒瓶C，采用的措施是控制滴加硫酸的速度．已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器含有ad．
a．燒杯    b．蒸發皿      c．試管      d．錐形瓶．

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