Question

【題目】下列敘述中，正確的是

A．石油、煤、天然氣、氫氣都屬于化石燃料

B．常溫下，反應C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自發進行，則該反應的ΔH<0

C．人們通常用標準燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質的熱值越高則其標準燃燒熱越大

D．兩個體積相同的容器中充入等量的NO2發生反應：2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0，絕熱容器中氣體的顏色比恒溫容器中顏色深

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．石油、煤、天然氣都屬于化石燃料，氫氣是新能源，A錯誤；B．反應C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）中熵值增大，如果常溫下不能自發進行，則根據△G＝△H—T·△S可知該反應的ΔH＞0，B錯誤；C．燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，1kg某種燃料完全燃燒放出的熱量叫做這種燃料的熱值，所以某物質的熱值越高則其標準燃燒熱不一定越大，C錯誤；D．兩個體積相同的容器中充入等量的NO2發生反應：2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0。由于正反應是放熱反應，則絕熱容器中溫度高有利于平衡向逆反應方向進行，所以氣體的顏色比恒溫容器中顏色深，D正確，答案選D。