【題目】下列是幾種原子的基態電子排布，電負性最大的原子是
A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p3 C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s23p64s2
名師伴你成長課時同步學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,另—個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下, 兩容器內的氣體一定具有相同的( )
A. 原子數 B. 密度 C. 質量 D. 質子數
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【題目】如圖所示，裝置Ⅰ為新型電池，放電時B電極的反應式為NaBr3＋2Na＋＋2e－===3NaBr，裝置Ⅱ為鉛蓄電池。首先閉合K1和K2，當鉛蓄電池充電結束后，斷開K1，閉合K2。下列說法正確的是（ ）
A. 閉合K1、K2時，每有0.1 mol Na＋通過離子交換膜，裝置II溶液中有0.1mol電子轉移
B. 裝置Ⅰ放電時的A電極反應式為2Na2S2-2e－===Na2S4＋2Na＋
C. 斷開K1、閉合K2時，b電極的電極反應式為PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋===PbSO4＋2H2O
D. 斷開K1、閉合K2時，裝置Ⅱ中SO42-向a電極遷移
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【題目】捕集、利用CO2是人類可持續發展的重要戰略之一。
（1）用太陽能工藝捕獲CO2可得炭黑，其流程如圖所示:
①捕獲1mo1CO2轉移電子的物質的量是_________。
②過程2反應的化學方程式是________。
（2）將CO2催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)
C2H4(g)＋4H2O(g)，按投料比n(CO2):n(H2)=1:3將CO2與H2充入密閉容器，在0.1MPa時，測得平衡時四種氣態物質，其溫度(T)與物質的量(n)的關系如圖所示。
①正反應的焓變△H_________0。
②提高CO2的轉化率，可采用的方法是______。
a.增大n(CO2)與n(H2)的投料比
b.改變催化劑
c.縮小容器體積
③圖中表示水的曲線是_____。
（3）電解CO2可制得多種燃料：下圖是在酸性電解質溶液中，以惰性材料做電極將CO2轉化為丙烯的原理模型。
①太陽能電池的正極是________。
②生成丙烯的電極反應式是___________。
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【題目】下列關于氦原子電子云圖的說法正確的是( )
A. 通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數目大
B. 黑點密度大小，表示單位體積內電子出現的機會多少
C. 通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動
D. 電子云圖是對運動無規律性的描述
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【題目】請按要求完成下列填空：
（1）質量之比為16∶7∶6的SO2、CO、NO分子個數之比為______。
（2）1.204×1024個D2O的質量為______。
（3）9.2g NOx中含有N原子數為0.2mol，則x數值為______。
（4） 1L1mol/L的AlCl3溶液中和1.5L______mol/L的MgCl2溶液中的氯離子濃度相等。
（5）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質量為61 g，則兩種氣體的物質的量之和為_______mol，其中CO2為__________mol。
（6）現有100mL 2mol/L的稀HCl溶液與足量的鐵屑反應，將生成的FeCl2配成400mL溶液，此溶液中FeCl2的物質的量濃度是______________。
（7）在標準狀況下，將224L氯化氫氣體溶于635mL的水（密度為1g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，該鹽酸中溶質的質量分數____________，該鹽酸的物質的量濃度_______________。
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【題目】下列反應中屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型的是 ( )
A. CuO + H2 
Cu + H2O B. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2
C. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D. NaOH + HCl = NaCl + H2O
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【題目】下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強的順序排列的是
A. Na、K、Rb B. F、Cl、Br
C. Mg2+、Al2+、Zn2+ D. Cl-、Br-、I-
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