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5．下列有關實驗的做法錯誤的是（　　）
A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加人過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾
B．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入過量的鐵粉，完全反應后過濾
C．用滲析的方法可除去Fe（OH）3膠體中混有的Cl-
D．加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

分析 A．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的鹽，鐵和氫氧化鈉溶液不反應；
B．首先確定被除雜的物質為FeCl2溶液，雜質為FeCl3，由于2FeCl3+Fe═3FeCl2，因此除去雜質可以采用“雜轉純”的方法，注意在除去鐵離子的同時不能帶入新的雜質；
C．膠體不能透過半透膜，可用滲析的方法分離；
D．氫氧化鈉與碳酸鈉不反應．

解答 解：A．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的鹽，鐵和氫氧化鈉溶液不反應，所以可以用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中混有的鋁粉，故A正確；
B．因為鐵離子能和鐵反應生成亞鐵離子，化學方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用鐵除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，故B正確；
C．膠體不能透過半透膜，可用滲析的方法分離，故C正確；
D．氫氧化鈉與碳酸鈉不反應，應通入二氧化碳氣體除雜，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學實驗基本操作，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意相關基礎知識的積累，把握常見操作的原理、步驟、方法和注意事項，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在四種不同反應條件下，反應A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g）的反應速率如下，其中反應最快的是（　　）
A．V（A）=0.15 mol•L-1•S-1B．V（B）=0.3 mol•L-1•S-1
C．V（C）=0.4 mol•L-1•S-1D．V（D）=0.45 mol•L-1•S-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．2007年10月24日我國自主研發的第一顆月球探測衛星“嫦娥一號”的成功發射，“嫦娥一號”三級火箭所用的燃料是高性能、高純度的液氫燃料和液氧氧化劑，氫氣不僅是一種高能燃料，也是一種可再生的綠色能源．
（1）實驗測得1mol H2與1mol Cl2完全反應生成氣態HCl放出184.6kJ的熱量，又知1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化學鍵斷裂需要吸收243kJ的能量，則1mol HCl（g）分子中化學鍵斷裂時需要吸收431.8kJ的能量．
（2）已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.8kJ/mol
3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=-92.0kJ/mol
則1mol NH3（g） 燃燒生成NO2（g）和H2O（g）的反應熱△H=-282.8kJ/mol
（3）某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟：
①CaBr2+H2O$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$CaO+2HBr
②2HBr+Hg$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$HgBr2+H2
③HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2
④2HgO $\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$2Hg+O2↑
請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2．請根據“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：循環過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，產生污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（發生裝置如圖所示）．
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下的操作依次是ACB（填序號）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末   B．加熱   C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實驗方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量．
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定．
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量．
丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積．繼而進行下列判斷和實驗：
①判定甲方案不可行，理由是殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀．
②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL，用0.100 0mol•L-1 NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為0.110 0 mol•L-1；
b．平行滴定后獲得實驗結果．
③判斷丙方案的實驗結果偏小（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．
[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11]．
④進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）．
（ⅰ）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將Zn粒轉移到殘余清液中．
（ⅱ）反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是裝置內氣體尚未冷至室溫（排除儀器和實驗操作的影響因素）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有A、B、C、D、E、F六種元素，已知原子序數依次增大．
①E的氫化物的分子式為H2E，E的最高價氧化物中含E 40%，而且E原子核內的質子數和中子數相等；
②A原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，B的陰離子和C、D的陽離子與氖原子的電子層結構相同，F原子的最外層電子數比次外層電子數少1；
③常溫常壓下，B的單質是氣體，0.1摩爾B的單質與足量的氫氣反應時，有2.408×1023 個電子轉移；
④C的單質在B的單質中燃燒，生成淡黃色固體．此固體與AB2反應又生成B單質；
⑤0.1摩爾D單質與足量的鹽酸反應，在標準狀態下生成的氫氣體積為3.36L．
根據上述回答：
（1）元素E位于第三周期，第ⅥA族，并畫出E的離子結構示意圖．
（2）A、D、E、F最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2CO3、Al（OH）3、H2SO4、HClO4．
（3）C單質在B單質中燃燒，生成物的電子式為：；此固體所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；此固體與AB2反應的化學方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）證明F的非金屬性大于E的非金屬性（用化學方程式表示）：Cl2+H2S=S↓+2HCl．
（5）寫出由D的最高價氧化物的水化物制取D單質的化學反應方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol/L氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
A．150mL 1mol/L氯化鈉溶液B．75mL 2mol/L氯化鎂溶液
C．150mL 1.5mol/L氯化鉀溶液D．75mL 1mol/L氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是中學化學中常見的實驗裝置．
①若B中盛放濃硫酸，A、B組合后能制取的氣體是ac．
a．H2　　　b．NH3　　　c．CO2
②在A裝置中未添加任何藥品前，A裝置檢查氣密性的方法是先往A中加水至浸沒分液漏斗導管口，然后用止水夾夾住導氣管，再往分液漏斗中加入適量水，打開活塞，若液面不下降，則A裝置氣密性良好．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．鑒別甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸溶液、乙醇，可選用的試劑是（　　）
A．KMnO4溶液、FeCl3溶液B．溴水、KMnO4溶液
C．NaOH溶液、FeCl3溶液D．溴水、Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，0.1mol•L-1 HA溶液的pH=3．下列說法不正確的是（　　）
A．HA是弱酸B．HA的電離方程式為HA═H++A-
C．該溶液中c（HA）+c（A-）=0.1  mol•L-lD．NaA溶液呈堿性

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