Question

某實驗小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照表中所示方案完成實驗。

實驗編號	反應物	催化劑
①	10 mL 2% H2O2溶液	無
②	10 mL 5% H2O2溶液	無
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是 。

（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6,H2O2的電離方程式為 。

（3）實驗①和②的目的是 。

實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示,通常條件下H2O2 穩定,不易分解。為了達到實驗目的,你對原實驗方案的改進是 。

（4）實驗③④⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。

分析圖像能夠得出的實驗結論是 。

Answer 1