Question

【題目】在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS2 + 4Fe3+ ═ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S，反應結束后，經處理獲得單質硫x mol．下列說法正確的是（ ）

A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．氧化劑是Fe3+，氧化產物是Cu2+

C．反應結束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質的量為ymol，則原Fe3+的總物質的量為（y-x）mol[

D．反應中轉移電子的物質的量為xmol

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、反應中硫元素的化合價由-2價升高到0價，被氧化，但只有鐵離子中的鐵元素的化合價由+3價降低到+2價，被還原，而CuFeS2中鐵元素的化合價沒有發生變化，錯誤；B、氧化劑是Fe3+，氧化產物是S，錯誤；C、由方程式可知，生成xmol硫，則生成3xmol金屬離子，消耗2xmolFe3+，反應結束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質的量為ymol，則剩余Fe3+的物質的量為（y-3x）mol，所以原Fe3+的總物質的量為2xmol+（y-3x）mol=（y-x）mol，正確；D、由離子方程式可知生成2molS，轉移電子4mol，則生成xmolS，則轉移2xmol電子，錯誤。