下列實驗操作能達到實驗目的的是
| 實驗目的 | 實驗內容 |
A | 配制氯化鐵溶液 | 將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋 |
B | 探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響 | 先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度 |
C | 證明Ksp（BaSO4）<Ksp（CaSO4） | 室溫下，向濃度均為0．1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現白色沉淀。 |
D | HSO3－結合H＋的能力比SO32－強 | 室溫下，用pH試紙測得：0．1mol·L-1Na2SO3溶液的pH約為10；0．1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5。 |
學練快車道快樂假期寒假作業系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省益陽市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖是四種常見有機物分子的比例模型示意圖。下列說法正確的是（ ）
A．甲是甲烷，甲烷的二氯取代產物只有一種結構
B．乙是乙烯，乙烯可與溴水發生取代反應使溴水褪色
C．丙是苯，苯結構比較穩定，不能發生氧化反應
D．丁是乙酸，一定條件下乙酸能跟乙醇發生酯化反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：簡答題
脫羧反應形成新的C-C鍵，為有機合成提供了一條新的途徑，例如：
（1）寫出化合物I含有的且能與H2發生加成反應的含氧官能團的名稱 ，1 mol化合物I完全燃燒需要消耗 mol O2。
（2）化合物III與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為________________________。
（3）化合物III分子中最多有 個原子共面。
（4）
與
也可以發生類似反應①的反應，有機產物的結構簡式為：
。
（5）化合物I有多種同分異構體，請寫出任意3種符合下列條件的同分異構體的結構簡式：
_ ___。
（要求：①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②苯環上一氯取代產物有2種）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
愛迪生電池在充電和放電時發生反應：Fe+ NiO2+2H2O
Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列該蓄電池推斷錯誤的是
①放電時，電解質溶液中的陰離子向正極方向移動
②放電時，Fe參與負極反應，NiO2參與正極反應
③放電時，負極上的電極反應式為：Fe + 2H2O- 2e- = Fe（OH）2 + 2H+
④充電時，陰極上的電極反應式為：Fe（OH）2 + 2e- = Fe + 2OH-
⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質溶液中
A．③⑤ B．③④ C． ①③ D．①⑤
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列裝置或操作能達到實驗目的的是
A. 圖1裝置用于中和熱的測定
B. 圖2裝置用于測定氫氣的反應速率（單位mL/s）
C. 圖3裝置用于研究催化劑Cu2+和Fe3+對反應速率的影響
D. 圖4裝置用于已知濃度的高錳酸鉀溶液測定未知濃度的草酸溶液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省撫順市協作校高一下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某學習小組同學為探究同周期或同主族元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗：
Ⅰ.（1）將等質量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：上述金屬中 與鹽酸反應最劇烈， 與鹽酸反應生成的氣體最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強。反應的離子方程式為 。
Ⅱ.利用下圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規律：
（1）要證明非金屬性：Cl>I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液 的現象，即可證明。干燥管D的作用是 。從環境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣。
（2）要證明非金屬性：C>Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中 的現象。但老師認為，該現象不足以證明酸性強弱關系為碳酸＞硅酸，請用文字敘述理由 。因此應在B、D之間增加一個盛有足量 (選填下列字母：A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置。改進后C中發生反應的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省撫順市協作校高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述不正確的是
A．氯堿工業的陽極反應式：2Cl--2e-==Cl2↑
B．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應式：O2+2H2O+4e-==4OH-
C．堿性環境下氫氧燃料電池正極反應式：O2+2H2O+4e-==4OH-
D．酸性環境下氫氧燃料電池負極反應式：H2-2e-+2OH-==2H2O
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