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已知：H₂O(g)=H₂O(l) △H₁=－Q₁ kJ·mol^—1；

C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) △H₂=－Q₂ kJ·mol^—1

C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₃=－Q₃ kJ·mol^—1

若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量是多少kJ（）

A．Q₁+ Q₂+Q₃ B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

C．0.5 Q₁－1.5 Q₂+0.5Q₃ D．1.5Q₁－0.5Q₂+0.5Q₃

【答案】

【解析】根據蓋斯定律可知，③－②＋①×3即得到C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)，所以△H＝－（3Q₁－Q₂+Q₃）kJ/mol。23g酒精是0.5mol，所以放出的熱量1.5Q₁－0.5Q₂+0.5Q₃kJ，答案選D。

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不管化學反應過程是一步完成還是分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的。

已知：H₂O(g)===H₂O(l)　 ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－¹①

C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l) 　 ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－¹②

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　 ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－¹③

若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(　　)

A．(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ B．[0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)] kJ

C．(0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃) kJ D．(1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃) kJ

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不管化學反應過程是一步完成還是分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的。

已知：①H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁＝Q₁kJ/mol ②C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝Q₂ kJ/mol

③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH₃＝Q₃ kJ/mol

若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(　　)

A．Q₁＋Q₂＋Q₃ B．0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃) C．0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃ D．1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃

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(1)反應的熱化學方程式為                                                  ；
(2)又已知：H₂O(g)===H₂O(l)；△H= —44 kJ／mol，則16 g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是                        ；
(3)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是                                                                         。

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