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【題目】下列有機化合物的說法正確的是( )

A.用濃硫酸和乙醇在加熱條件下制備乙烯，應該迅速升溫到140℃

B.與互為同系物

C.冬天汽車里用的防凍液是乙醇

D. CH3CH2OH CH3CH2CH3三者沸點、溶解度依次降低

【答案】D

【解析】

A．濃硫酸和乙醇混合加熱到170℃，發生消去反應生成乙烯，故A錯誤；

B．是芳香醇，而是酚，兩者結構不相似，不能稱為同系物，故B錯誤；

C．冬天汽車里用的防凍液大多數是乙二醇型的，而不可能是純的乙醇，乙醇易揮發易燃，故C錯誤；

D．、CH3CH2OH均能與水形成氫鍵，且氫鍵數目比乙醇多，則的沸點、溶解度比CH3CH2OH高，而CH3CH2CH3難溶于水，且常溫下是氣體，即、CH3CH2OH、CH3CH2CH3三者沸點、溶解度依次降低，故D正確；

故答案為D。

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【題目】人體血液存在、等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數值lgx[x表示或]與的關系如圖所示。已知碳酸、磷酸。則下列說法正確的是

A.曲線表示lg()與的變化關系

B.的過程中，水的電離程度逐漸減小

C.當時

D.當增大時，逐漸減小

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA

C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NA

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【題目】在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質的量濃度和加入鐵粉的物質的量之間關系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3與Cu(NO3)2的物質的量濃度之比為

A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1

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【題目】Fe、Cu都是重要的材料元素，其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。

（1）Fe位于元素周期表的_____區，Fe2+的價層電子排布圖為_____。

（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色。該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。經研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+與SCN-不僅能以1∶3的個數比配合，還可以其他個數比配合。請按要求填空：

①所得Fe3+與SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個數比1∶1配合所得離子顯紅色。含該離子的配合物的化學式是____。

②鐵的另一種配合物鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]俗稱赤血鹽，可用于檢驗Fe2+，兩者反應生成帶有特征藍色的沉淀，請用離子方程式說明原理_____，該赤血鹽其配體的電子式為：_____。

（3）Cu的某種化合物的結構如圖所示，該化合物中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

0.5mol該化合物中含有σ鍵的個數為_____。Cu2+與NH3還可形成[Cu(NH3)4]2+配離子，該配離子的立體構型為____。

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【題目】在抗擊新冠肺炎的過程中，科研人員研究了法匹拉韋、利巴韋林、氯硝柳胺等藥物的療效，三種藥物主要成分的結構簡式如下。下列說法不正確的是

A.X的分子式為C5H4O2N3F

B.Z中含有6種官能團

C.Y和Z都有羥基，但性質不完全相同

D.X和Z都能發生加成反應和水解反應

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【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩定、容易生產且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環境化學領域多種潛在應用的有力工具水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是：3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 + xOH－ = Fe3O4↓+ S4O62－ + 2H2O 。下列說法不正確的是　　

A.參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:5

B.若有2molFe2+ 被氧化，則被Fe2＋還原的O2的物質的量為0.5mol

C.每生成1molFe3O4，反應轉移的電子為4mol

D.O2是氧化劑，S2O32-與Fe2＋是還原劑

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【題目】W、X、Y、Z、M、R為6種短周期元素。W原子的核電荷數等于其周期數，X+與Ne具有相同的電子層結構，Y原子與Z原子的最外層電子數之和與R原子的最外層電子數相等；Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示。

	Z		M	R
Y

（1）Z元素在周期表的位置為________。

（2）R離子的結構示意圖為_________。

（3）X與M以1:1形成的化合物中存在的化學鍵類型為____________。

（4）Y的最高價氧化物與X的最高價氧化物的水化物在水溶液中發生反應的離子方程式為_________________________________。

（5）Y與Z 形成相對分子量為144的化合物與M的簡單氫化物反應，生成最簡單的烴和Y的最高價氧化物的水化物，該反應的化學方程式為__________________________。

（6）M與R可形成M2R2分子，該分子中各原子均達到8電子穩定結構，則M2R2的電子式為__________________。

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【題目】“中和滴定”原理在實際生產生活中應用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實驗步驟如下：

①取250 mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應；

②用水一乙醇液充分溶解產物I2，配制100 mL溶液；

③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定。消耗標準Na2S2O3溶液的體積如表所示。

	第一次	第二次	第三次
滴定前讀數/mL	2.10	2.50	1.40
滴定后讀數/mL	22.00	22.50	21.50

（1）步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。

（2）Na2S2O3標準液應裝在__________（填字母）中。

（3）指示劑應選用__________，判斷達到滴定終點的現象是____________________________________。

（4）氣體樣品中CO的體積分數為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

（5）下列操作會造成所測CO的體積分數偏大的是__________（填字母）。

a．滴定終點俯視讀數

b．錐形瓶用待測溶液潤洗

c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡

d．配制100 mL待測溶液時，有少量濺出

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