Question

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準	GB5461
產品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量(以I計)	20～50 mg/kg

 
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式
__________KIO₃＋__________KI＋__________H₂SO₄＝__________K₂SO₄＋__________I₂＋__________H₂O
(2)上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是__________________。
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；
c．分離出下層液體。
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________。
(3)已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴向上述溶液中加入物質的量濃度為 2.0×10^－3mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是__________；
②b中反應所產生的I₂的物質的量是__________mol。 

Answer 1

(1)1 ,5,3,3,3,3
(2)① SO₃^2-＋I₂＋H₂O＝2I^－＋SO₄^2-＋2H^＋
②在B后增加；充分振蕩分液漏斗并靜置一段時間
(3)①溶液由藍色變無色，半分鐘不變色　②1.0×10^－5 mol

KIO₃中I由＋5→0，得5e^－，KI中I由－1→0，失1e^－，得失電子相等。(2)①KI的化學計量數應為5，KIO₃為1，生成I₂為3，H₂SO₄和H₂O都是3。I₂氧化Na₂SO₃離子反應為SO₃^2-＋I₂＋2H₂O=2I^－＋SO₄^2-＋2H^＋，②萃取時應充分振蕩，靜置。(3)①I₂完全反應時，淀粉指示劑不顯顏色，且半分鐘仍為無色。②因I₂—2S₂O₃^2-消耗Na₂S₂O₃為n(Na₂S₂O₃)＝2.0×10^－3mol·L^－1×0.010 L＝2×10^－5 mol，n(I₂)＝＝1×10^－5。