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(10分)向200 mL ,某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2,充分反應,測得最后溶液的pH>7。

(1)此時溶液的溶質如果是單一成分,可能是____________________;如果是多種成分,可能是__________________________。

(2)在上述所得溶液中,逐滴緩慢滴加2 mol·L1的鹽酸,所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示:

①加入鹽酸200 mL之前,無氣體產生,寫出OA段發生反應的離子方程式______________________________________________________。

②B點時,反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是__________ (溶液體積的變化忽略不計)。

 

【答案】

(1)Na2CO3或NaHCO3(2分)NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3(2分)

(2)①OH+H===H2O(2分),CO+H===HCO(2分)

②1.2 mol·L1(2分,不寫單位不得分)

【解析】(1)CO2和氫氧化鈉溶液反應,可以生成碳酸鈉,也可以生成碳酸氫鈉。所以如果是單一成分,則可以是Na2CO3或NaHCO3;如果是多種成分,則可以是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3

(2)由于碳酸鈉和鹽酸反應是分步進行的,方程式為Na2CO3+HCl=NaCl=NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。根據圖像可知,生成CO2消耗鹽酸的物質的量小于前面消耗的,這說明溶液中的溶質是氫氧化鈉和碳酸鈉。所以O到A點發生反應的離子方程式是OH- + H+ = H2O、CO32-+ H+ = HCO3-

(3)根據圖像可知最終溶液中生成的是氯化鈉。根據原子守恒可知,氯化鈉是0.3L×2mol/L=0.6mol,所以再根據原子守恒可知,氫氧化鈉元也是0.6mol,則濃度是0.6mol÷0.5L=1.2mol/L。

 

練習冊系列答案
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(10分)向200 mL ,某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2,充分反應,測得最后溶液的pH>7。

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①加入鹽酸200 mL之前,無氣體產生,寫出OA段發生反應的離子方程式___________________________________________________________________。

②B點時,反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是__________ (溶液體積的變化忽略不計)。

 

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科目:高中化學 來源:2013屆山東省青州一中高三10月階段測試化學試卷(帶解析) 題型:計算題

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科目:高中化學 來源:2012屆山東省鄄城一中高三上學期期中考試化學試卷 題型:填空題

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(1)此時溶液的溶質如果是單一成分,可能是____________________;如果是多種成分,可能是__________________________。
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①加入鹽酸200 mL之前,無氣體產生,寫出OA段發生反應的離子方程式___________________________________________________________________。
②B點時,反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是__________ (溶液體積的變化忽略不計)。

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年山東省高三上學期期中考試化學試卷 題型:填空題

(10分)向200 mL ,某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2,充分反應,測得最后溶液的pH>7。

(1)此時溶液的溶質如果是單一成分,可能是____________________;如果是多種成分,可能是__________________________。

(2)在上述所得溶液中,逐滴緩慢滴加2 mol·L-1的鹽酸,所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示:

①加入鹽酸200 mL之前,無氣體產生,寫出OA段發生反應的離子方程式___________________________________________________________________。

②B點時,反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是__________ (溶液體積的變化忽略不計)。

 

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