Question

（2008?長春一模）下列說法正確的是（　　）

A．pH=2與pH=1的硝酸中c（H⁺）之比為1：10

B．Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）與c（CO₃²ˉ ）之比為2：1

C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c（H⁺）之比為2：1

D．NO₂溶于水時，被氧化的n（NO₂）與被還原的n（NO₂）之比為3：1

Answer 1

分析：A、根據pH=-logc（H⁺）計算出c（H⁺），據此計算判斷；
B、由于CO₃²ˉ水解，由物料守恒可知溶液中2[c（CO₃²ˉ）+c（HCO₃ˉ）+c（H₂CO₃）]=c（Na⁺）；
C、醋酸是弱電解質，濃度越小電離程度越大；
D、NO₂溶于水發生反應3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，反應中NO₂中的氮元素化合價由+4→+5，被氧化，化合價由+4→+3，被還原，結合方程式系數判斷．

解答：解：A、pH=2的硝酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=1的硝酸中c（H⁺）=10^-1mol/L，二者氫離子濃度之比為10^-2mol/L：10^-1mol/L=1：10，故A正確；
B、由于CO₃²ˉ水解，溶液中2[c（CO₃²ˉ）+c（HCO₃ˉ）+c（H₂CO₃）]=c（Na⁺），液中c（Na⁺）與c（CO₃²ˉ ）之比大于2：1，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質，濃度越小電離程度越大，所以0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c（H⁺）之比小于2：1，故C錯誤；
D、NO₂溶于水發生反應3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，反應中NO₂中的氮元素化合價由+4→+5，被氧化，化合價由+4→+3，被還原，結合方程式可知被氧化的n（NO₂）與被還原的n（NO₂）之比為2：1，故D錯誤；
故選A．

點評：題目綜合性較大，涉及pH值計算、鹽類水解、弱電解質的電離、氧化還原反應、離子濃度的比較等，題目難度中等，是對學生知識的綜合運用，注意B選項中物料守恒的運用．