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2．可證明次氯酸是弱酸的事實是（　　）
A．次氯酸可與堿反應B．次氯酸有漂白性
C．次氯酸鈣可與碳酸反應生成次氯酸D．次氯酸見光分解

分析 強弱電解質的根本區別是電離程度，完全電離的電解質是強電解質，部分電離的電解質是弱電解質，要想證明次氯酸是弱酸，只要能證明次氯酸部分電離即可，據此分析解答．

解答 解：A．次氯酸可以和堿反應，說明次氯酸屬于酸，但不能說明次氯酸部分電離，所以不能證明次氯酸是弱酸，故A錯誤；
B．次氯酸具有漂白性，是因為其強氧化性性質，與其電離程度大小無關，所以不能證明次氯酸是弱酸，故B錯誤；
C．次氯酸鈣能和碳酸反應，根據強酸制取弱酸原理知，次氯酸酸性小于碳酸，碳酸是弱酸，所以次氯酸是弱酸，故C正確；
D．次氯酸不穩定、見光易分解，說明次氯酸的穩定性強弱，不能證明次氯酸部分電離，所以不能說明次氯酸是弱酸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電解質強弱判斷，為高頻考點，明確強弱電解質根本區別是解本題關鍵，電解質強弱與電解質的溶解性、電解質溶液導電性強弱及穩定性等都無關，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農藥、醫藥、聚酯類材料的生產，工業上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖1為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，如圖2為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線．下列說法不正確的是（　　）
A．0～6 min內，反應的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1
B．若保持溫度不變，在第7 min 向體系中加入這三種物質各2 mol，則平衡向正反應方向移動
C．隨溫度升高，該反應平衡常數減小；比較第8 min反應溫度T（8）與第15 min反應溫度T（15）的高低：T（8）＞T（15）
D．若將初始投料濃度變為c（Cl2）=0.7 mol/L、c（CO）=0.5 mol/L、c（COCl2）=0.5 mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數與上述第6 min時Cl2的體積分數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．制備5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O的實驗中，過濾出產品后，常溫下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物質，反應后溶液中可大量存在的一組離子是（　　）
A．加入過量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、H+
B．加入適量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、HCO3-
C．加入適量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、OH-
D．加入過量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，5.6L CCl4含有的分子數為0.25NA
B．標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數為5NA
C．標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混氣中含有分子總數均為NA
D．在標準狀況下，18gH2O所含有的電子數不是10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．常見無機物A、B、C、D存在如圖轉化關系：
（1）若D是氯堿工業的主要產品，B有兩性氫氧化物，則反應②的離子方程式是：Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO2+6H2O．
（3）若A為常見揮發性強酸，D是生產生活中用量最大用途最廣的金屬單質，則B的化學式可能是Fe（NO3）3，寫出反應②的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式2H2S+SO2═3S+2H2O．
（5）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，D為CO2，用離子方程式解釋B溶液
顯堿性的原因（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，舉出C的一種用途治療胃酸過多、發酵粉、泡沫滅火器等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關實驗操作和實驗事故處理不正確的是（　　）
A．用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近盛放氨氣的裝置，檢查是否漏氣
B．濃硫酸沾在皮膚上，立刻用稀氫氧化鈉溶液沖洗
C．液溴應保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封
D．為防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，（氧化性Fe2+＜Ni2+＜Ag+）下列敘述正確的是（　　）
A．陰極發生氧化反應，其電極反應式：Ni2++2e-═Ni
B．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Ni2+和Zn2+
C．電解后溶液中Ni2+數目減少
D．電解后，電解槽底部的陽極泥中有Pt和Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于前三周期，A位于周期表的s區，其原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個數比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）E的基態原子的外圍電子排布式為3d24s2．
（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有2個σ鍵，2個π鍵；
（3）下列敘述正確的是d．（填字母）
a．M易溶于水，是因為M與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵
d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（4）E的一種氧化物Q，其晶胞結構如上圖所示，則Q的化學式為TiO2，該晶體中氧原子的配位數為3．
（5）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為N＞O＞C．
（6）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數為6、組成為ECl3•6H2O
的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1：5，則該配離子的化學式為[TiCl（H2O）5]2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發生反應：3H2+N2?2NH3△H＜0．反應過程中H2、N2和NH3物質的量變化如圖所示，據圖判斷下列敘述不正確的是（　　）
A．反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為0.062 5 mol•L-1•min-1，H2的轉化率為75%
B．反應35 min時，達到第二次平衡時，反應的平衡常數：K=$\frac{0.1{5}^{2}}{0.07{5}^{3}•0.125}$
C．從曲線變化可以看出，反應進行到10～20 min時可能采取的措施是使用了催化劑
D．從曲線變化可以看出，反應進行至25 min時，采取的措施是分離出0.1 mol的氨氣，平衡向正方向移動

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