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【題目】室溫下將40 g已磨成粉末的Ba(OH)28H2O和20 g NH4Cl置于250 mL錐形瓶中，迅速攪拌將固體藥品混合均勻，20 s后用帶有玻璃管的單孔橡皮塞塞緊瓶口，玻璃管口懸掛一濕潤的紅色石蕊試紙，如圖所示。試回答：

（1）濕潤的紅色石蕊試紙的變化是________，用化學方程式作出相關解釋_______。

（2）若將錐形瓶中的Ba(OH)28H2O和NH4Cl換成__________，也可出現裝置內溫度降低的現象。

【答案】變藍Ba(OH)28H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3H2ONH4+ +OH－硝酸銨固體和水

【解析】

（1）Ba(OH)28H2O和NH4Cl反應生成NH3，NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出銨根和氫氧根離子，溶液顯堿性，能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，有關的方程式為Ba(OH)28H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3H2ONH4+ +OH－。

（2）由于硝酸銨溶于水也吸熱，則將錐形瓶中的Ba(OH)28H2O和NH4Cl換成硝酸銨固體和水，也可出現裝置內溫度降低的現象。

練習冊系列答案

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【題目】取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現象正確的是（　�。�

A.Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色B.Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色

C.Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色D.Ⅳ中溶液分層

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【題目】利用鋅冶煉廢渣（ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2）制備ZnSO4和Fe2O3的實驗流程如下：

已知：“堿浸”時，NaOH溶液濃度越大越粘稠，越容易生成鋁硅酸鈉沉淀。

（1） “水浸”階段需在70～80℃條件下進行，適宜的加熱方式為________________。

（2）“氧化”階段是將Fe2+氧化后進一步生成Fe(OH)3，從反應產物的角度分析，以氯水替代H2O2的缺點是①使ZnSO4中混有ZnCl2；②________________。

（3）“灼燒”時FeS2發生反應的化學方程式為________________。使用的裝置如右圖，儀器a的名稱為________________。

（4） “堿浸”階段，在其它條件不變的情況下，所得固體中Fe2O3含量隨NaOH溶液的濃度的增大而增大，但當氫氧化鈉濃度大于12 mol·L－1時，Fe2O3含量反而降低，其原因是________________。

（5）“濾液Ⅰ”溶質主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸鋅晶體的溶解度隨溫度變化如右圖，請設計從“濾液Ⅰ”中獲取ZnSO4晶體的實驗方案：________________（實驗中須使用的試劑有：Zn粉、稀H2SO4、酒精）。

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【題目】298 K 時，0.1 mol/L H2R溶液中H2R、HR、R2 三種微粒的分布系數δ隨 pH 變化的關系如圖所示。已知：298 K時，HF的Ka=1.0×103.4。下列表述正確的是

A. H2R的Ka1 = 1.0×101.3

B. Na2R 溶液中離子存在關系：c(Na+) = c(HR ) +2c(R2 )

C. 等物質的量的NaHR 和Na2R溶于水，所得溶液的pH 恰好為4.3

D. 在足量的NaF 溶液中加入少量 H2R 溶液：H2R + 2F = 2HF + R2

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【題目】化學與社會、生產、生活密切相關。下列有關說法錯誤的是

A. 治理霧霾的根本方法是從源頭上控制形成霧霾的污染物

B. 沼氣屬于生物質能，利用生物質能就是間接利用太陽能

C. 食品中的抗氧化劑對人體無害且均有氧化性

D. 從海水中可提取鎂，電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂

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【題目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、SO42-、HCO3-、CO32-等離子，火力發電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示，下列說法錯誤的是

A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-

B．吸收塔中發生的反應有SO2+H2OH2SO3

C．氧化主要是氧氣將HSO3-、SO32-、H2SO3氧化為SO42-

D．經稀釋“排放”出的廢水中，SO42-濃度與海水相同

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【題目】氮元素的單質和常見的化合物在工、農業生產中用途廣泛。

（1）常用作食品袋中填充氣的是_____，常用作制冷劑的化合物是_____，該物質在空氣中與HCl相遇有白煙現象，產生該現象的化學反應方程式是_______。

（2）銨鹽大多在農業上用作化肥。實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應來制備氨氣，其化學方程式為_____。

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【題目】（1）已知：①甲烷的燃燒熱為 ΔH=—890.3 kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—517.6 kJ/mol

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=—566kJ/mol

甲烷在一定條件下與CO2反應制備合成氣（CO、H2），能實現變廢為寶，減少CO2的排放，該反應的熱化學方程式為_____________________________________________

（2）燃料電池是應用廣泛的新型電池，分析下列燃料電池示意圖，按要求書寫出電極反應式

①正極的電極反應式____________________________________________；

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③當電路中轉移0.4mol電子時，理論上消耗標準狀況下O2的體積為__________L。

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（1）根據下列表格數據,選擇消化反應的最佳溫度__________;理由是___________________________。

消化溫度/℃	30	40	50	60	70	80	90
轉化率/%	50.3	58.2	85.1	85.2	90.7	91.2	91.5

（2）碳化反應可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化學方程式為____________。

（3）流程圖中__________和__________可以為碳化反應提供二氧化碳源。

（4）有工藝設計利用鹵水碳化法制取輕質碳酸鎂：

①鹵水中含有Fe2+和Mn2+,當其濃度小于1×10-5mol·L-1時,可以認為完全除去。常溫時當調節溶液PH為9.5時,此時Mn2+小于__________mol·L-1,不會沉淀出來。

物質	Mg(OH)2	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
Ksp	10-11	10-39	10-17	10-14

②如果把Fe2+轉化為Fe3+,從環境角度選擇最合適的氧化劑為__________。

A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3

③下列方案中,較好的為__________，理由是______________________。

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