Question

3．如圖所示，A處通氣體，B處加熱一段時間后，停止加熱，觀察現象：
（1）B處Pt絲的現象鉑絲保持紅熱，發生的反應4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）C處出現紅棕色氣體，同時有少量煙產生，該物質是硝酸銨．
（3）D處石蕊試液變紅．
（4）假如實驗不明顯或不成功是因為氨水濃度偏低，則可在A處加入③④．
①硫酸  ②氯化鈣  ③生石灰  ④氫氧化鈉固體．

Answer 1

分析 催化條件下，氨氣和氧氣反應生成NO和水，反應為放熱反應，生成的NO易被氧化生成二氧化氮，為紅棕色氣體，二氧化氮和水反應生成硝酸，滴加石蕊，溶液變為紅色，如氨水濃度過低，可加入具有吸水性的物質，以此解答該題．

解答 解：（1）催化條件下，氨氣和氧氣反應生成NO和水，反應為放熱反應，可觀察到鉑絲保持紅熱，反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：鉑絲保持紅熱；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（2）生成的NO易被氧化生成二氧化氮，為紅棕色氣體，部分二氧化氮和水反應生成硝酸，氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，可觀察到有少量白煙生成，
故答案為：紅棕；硝酸銨；
（3）二氧化氮和水反應生成硝酸，滴加石蕊，溶液變為紅色，故答案為：紅；
（4）如氨水濃度過低，可加入具有吸水性的物質，應加入氫氧化鈉或堿石灰，另外兩種藥品因與氨氣反應，不能用作干燥劑，故答案為：③④．

點評 本題綜合考查氨氣的制備以及性質實驗，為高頻考點，側重于學生的分析能力和和實驗能力的考查，注意把握實驗的原理以及實驗的操作方法，難度不大．