【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，完成下列填空：
(1)1molCH4含原子個數為________；34g H2O2所含分子數目為________。
(2)標準狀況下，0.5NA個CO分子所占有的體積為________L。
(3)標準狀況下，33.6LH2和CH4的混合氣體所含的分子數目為________。
【答案】5NA NA11.2L1.5 NA
【解析】
本題考查物質的量和阿伏加德羅常數的關系。即1mol=1NA, 每個甲烷分子中含有1個碳原子和4個氫原子，所以1molCH4含原子個數為5NA; 標準狀況下,1mol任何氣體的體積約為22.4L。以此分析解答本題。
（1）每個甲烷分子中含有1個碳原子和4個氫原子，所以1molCH4含原子個數為5NA；34gH2O2的物質的量n=34g/34g.mol-1=1mol，故所含分子數目為NA；答案為：5NA 、NA
（2）標準狀況下，CO為氣體，0.5NA個CO分子的物質的量為0.5mol，所占有的體積V=nVm=10.5mol
22.4L/mol=1.2L。答案為11.2L。
（3）標準狀況下，33.6LH2和CH4的混合氣體的物質的量n=33.6L/22.4L.mol-1=1.5mol，所含的分子數目為1.5NA。答案為1.5NA
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芳香化合物在催化劑催化下與鹵代烴發生取代反應稱為Friedel-Crafts烷基化反應。某科研小組以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]為反應物，無水AlCl3為催化劑條件下制備叔丁基苯（
）。反應如下：
。
已知：
（1）AlCl3：熔點：190 C，沸點：180 C，遇水極易潮解并產生白色煙霧，微溶于苯。
（2）苯：M=78g/mol，ρ：0.88g/cm3，沸點：80.1 C，難溶于水，易溶于乙醇。
（3）氯代叔丁烷M=92.5g/mol，ρ：1.84g/cm3，沸點：51.6 C，難溶于水，可溶于苯。
（4）叔丁基苯：M=134g/mol，ρ：0.87g/cm3，沸點：169 C，難溶于水，易溶于苯。
I、如圖是實驗室制備無水AlCl3的實驗裝置：
（1）選擇合適的裝置制備無水AlCl3正確的連接順序為：_____________________（寫導管口標號）。
（2）寫出B裝置中發生反應的離子方程式：______________。
（3）能否將E裝置替換成C裝置：______（填“能”或“不能”）理由：__________。
II、實驗室制取叔丁基苯裝置如圖：
在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCl3，由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL，一定溫度下反應一段時間，將反應后的混合物依次用稀鹽酸、5%Na2CO3溶液、H2O洗滌分離，在所得產物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸餾得叔丁基苯20g。
（4）儀器A的名稱為_______，B中試劑是堿石灰，其作用是_____________________，使用恒壓漏斗的優點是__________________________。
（5）用H2O洗滌的目的是______________，加無水MgSO4固體的作用是______________。
（6）叔丁基苯的產率為____________。（保留3位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某中學化學興趣小組對乙醇的分子結構進行探究,其過程如下:
猜想一:乙醇的結構簡式是CH3CH2OH
猜想二:乙醇的結構簡式是CH3OCH3
制定方案并實施:按下圖所示實驗裝置進行實驗,
測定乙醇與鈉反應(放熱)生成氫氣的體積,并據此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數目。
試回答下列問題:
(1)指出實驗裝置中的錯誤 。
(2)如果實驗裝置和操作正確,且結論符合猜想一,則參加反應的乙醇的物質的量與產生氫氣的物質的量之比可能為 。
(3)如果實驗裝置和操作正確,且結論符合猜想二,則參加反應的乙醇的物質的量與產生氫氣的物質的量之比可能為 。
(4)如果實驗裝置正確,實驗結果為2.3 g乙醇與足量金屬鈉反應時產生了標準狀況下的氫氣約0.56 L,則乙醇的結構簡式應為 ,理由是 。
(5)該實驗獲得成功的關鍵,除了需要糾正圖中的裝置錯誤以外,還需注意下列問題中的 (用序號填寫)。
①裝置的氣密性良好;
②實驗開始前準確測定乙醇的量;
③鈉足量;
④廣口瓶中水的體積大于560 mL;
⑤氫氣的體積測算準確。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列各組物質中，找出合適的序號填在對應的空格內：
①NO2和N2O4 ②12C和14C ③40 19K和40 20Ca
④異戊烷(
)
和新戊烷(
)
⑤
和
⑥甲烷和丙烷
(1)互為同位素的是________。
(2)互為同分異構體的是________。
(3)互為同系物的是________。
(4)為同一種物質的是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氣態烴在標準狀況下密度為2.59 g·L－1。
(1)其相對分子質量等于________。
(2)該烴的含碳量為82.8%，則分子中碳、氫原子的個數比是________，分子式是________。
(3)可能的結構簡式及名稱是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X，Y均得1個電子達到8e﹣的穩定結構，且X得電子放出的能量大于Y得電子放出的能量，則下列說法不正確的是（ ）
A.X，Y同主族
B.X原子的半徑大于Y原子的半徑
C.X的非金屬性強于Y的非金屬性
D.X﹣的還原性弱于Y﹣的還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉀、氟及鋅的相關化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態鋅原子的價電子排布式為___________；K、F、Zn的電負性從大到小的順序為___________。
（2）Zn與Ca位于同一周期且最外層電子數相等,鈣的熔點與沸點均比鋅高,其原因是_______________。
（3）OF2分子的幾何構型為___________（1分）,中心原子的雜化類型為___________。
（4）KOH 與O3反應可得到KO3(臭氧化鉀),KO3中除σ鍵外,還存在___________。
（5）K、F、Zn組成的一種晶體結構如圖所示,其晶胞參數為a=0.4058 nm。
①晶胞中Zn2+的配位數為___________個。
②該晶體的密度為___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數的數值)g·cm-3。
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