Question

7．實驗室制取氯氣時，若沒有MnO₂則用KMnO₄代替，據此回答下列問題：
（1）配平該反應
2KMnO₄+16HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）被氧化的HCl與未被氧化的HCl的物質的量之比為5：3．

Answer 1

分析 （1）反應中錳從+7價變為+2價，氯從-1價變為0價，根據化合價升降法結合元素守恒配平化學方程式；
（2）被氧化的HCl生成了氯氣，未被氧化的HCl氯元素的化合價未變，生成氯化鉀和氯化錳，據此可判斷被氧化的HCl與未被氧化的HCl的物質的量之比；

解答 解：（1）反應中錳從+7價變為+2價，氯從-1價變為0價，每生成1mol氯氣得2mol電子，所以一個KMnO₄生成MnCl₂，得5個電子，生成一個C1₂分子需要2個氯離子失去2個電子，所以得失電子的最小公倍數是10，再根據元素守恒知，反應中的計量數分別為：2；16；2；2；5；8，
故答案為：2；16；2；2；5；8；
（2）根據（1）中的反應的各物質之間的關系可知，每16個HCl分子參加反應生成5個氯氣分子，即有10個氯化氫分子被氧化，所以被氧化的HCl與未被氧化的HCl的物質的量之比10：6=5：3，
故答案為：5：3；

點評 本題考查了氧化還原反應的配平、氧化還原的計算等知識點，難度不大，注意準確理解被氧化的氯化氫與未被氧化的氯化氫之間的關系．