【題目】下列說法正確的是( )
①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；
②嚴格執行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染；
③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料；
④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害；
⑤SiO2可用于制太陽能電池。
A. ①②③ B. ①④⑤
C. ②③④ D. ③④⑤
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暑假接力賽新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環境將造成嚴重危害。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。
（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是_________。
（2）銅帽溶解完全后，可采用______方法除去溶液中過量的H2O2。
（3）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。其正極的電極反應式為______________。
（4）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如下圖所示：
根據上圖可知：
①pH對Hg吸收率的影響規律是隨pH升高，汞的吸收率_______。
②在pH為12～14條件下，KMnO4溶液吸收Hg的化學方程式________。
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀破酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應為： 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①當1mol MnO(OH)參加反應時，共有______mol電子發生轉移。
②已知：MnCO3和Mn(OH)2的Ksp分別是9×10-11、4×10-14。工業上向上述所得的MnSO4溶液中加入NH3和NH4HCO3來制備碳酸錳, 若溶液中Mn2+為1.0mol·L-1，為盡可能多的獲得高純碳酸錳，應控制溶液中c(CO32-)_______≥mol·L-1，過程中應控制pH<_______。[Mn2+沉淀完全；lg2=0.3]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于碳和硅的敘述，正確的是
A. 其單質在加熱時都能跟氧氣反應
B. 其氧化物都能跟氫氧化鈉溶液反應
C. 其含氧酸可由相應的氧化物溶于水得到
D. 其單質化學性質穩定，都能以游離態存在于自然界中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有a、b、c、d 四瓶無色溶液，它們分別是Ba(OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一種。現各取少量溶液進行兩兩混合，實驗現象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成氣體；“一”表示無明顯現象。下列推理不正確的是
A. c一定是稀硫酸 B. d一定是MgCl2溶液
C. a可能是NaHCO3溶液 D. b一定是Ba(OH）2溶液。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴化鈣是一種重要的化工原料，制備CaBr2·2H2O 的主要流程如下：
下列說法不正確的是
A. 試劑M 是HBr，加入HBr的目的是除去過量的Ca(OH)2
B. 操作I為過濾，濾渣為Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作Ⅱ為重結晶，具體操作步驟為蒸發濃縮、冷卻結晶、洗滌、干燥
C. 制得的CaBr2·2H2O 可以通過以下方法測定純度：稱取一定量的樣品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，計算便得出CaBr2·2H2O的純度
D. 工業上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入溴，于65℃進行反應，制得溴化鈣，此反應中還會生成一種無色氣體，該反應的化學方程式為3Ca(OH)2+3Br2+2NH3 
3CaBr2+N2+6H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物W是合成某藥物的中間體，其結構簡式如下：
以有機物T為原料合成W的流程如圖（部分條件省略）:
己知：RCH2ONa+CH3CH2X
RCH2OCH2CH3+NaX
請回答下列問題：
(1) Y中所含的官能團有_______.
(2）步驟Ⅵ中Na2CO3的作用為_______。
(3）請寫出下列各步驟的反應類型：Ⅰ.__________；Ⅱ._________；Ⅴ.__________。
(4）利用步驟I的反應物，可制備某線型結構高分子，請寫出相關化學反應方程式__________。
(5）物質X 最多可消耗H2______mol ，最終產物與足量HCOOH 完全反應的方程式為_______ 。
(6）寫出同時滿足下列條件的Y的所有同分異構體的結構簡式：_______。
① 苯環上只有一個取代基
② 等量有機物分別與足量鈉、足量碳酸氫鈉溶液反應產生氣體的物質的量相等
③ 在核磁共振氫譜圖上有7個峰
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列各小題中的問題（NA用6.02
1023mol-1來計算）
（1）1.806×1023個KClO3中K+和ClO3-的物質的量之比為______。
（2）0.1molNa2SO4中約含有_________個Na+。
（3）與34gNH3含有相同原子數的H2O的物質的量為：_______________。
（4）32gCH4中含有________mol質子。
（5）1.806×1023個H2SO4中含氧原子的物質的量為________mol。
（6）1個氧原子質量為ag，則1mol O的質量為______g。
（7）2gH2與1molSO2原子數目之比：_______________。
（8）在標準狀況下，與1.7gNH3含有相同原子數的CO的體積為：_______________。
（9）在標準狀況下，在1.12LCH4含有相同原子數的H2O分子的個數為：_______________。
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