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在氮所與氫氣合成氨的反應中，經4min后，氨的濃度增加了0.8mol/L以氫氣的濃度變化表示的化學反應速率是[ ]


  1. A.
    0.2mol/(L·min)
  2. B.
    0.3mol/(L·min)
  3. C.
    0.4mol/(L·min)
  4. D.
    0.8mol/(L·min)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南京二模）氨是最重要的化工產品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料帛制得．有關化學反應的能量變化如下圖所示，則CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式為
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ?mol-1
．

（2）近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應的容器內，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較好的產率．從化學反應本質角度分析，電磁場對合成氨反應的作用是
在電磁場的作用下氮氮三鍵更容易斷裂，降低了反應所需要的能量，反應更容易進行
在電磁場的作用下氮氮三鍵更容易斷裂，降低了反應所需要的能量，反應更容易進行
；與傳統的合成氨的方法比較，該方法的優點是
節約了能源、降低了對設備的要求
節約了能源、降低了對設備的要求
．
（3）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應為：4NH3+3O2═2N2+6H2O，負極電極反應式為：
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
．
（4）氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中發生反應：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）．圖4為合成塔中不同氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比b[n（H2O）/n（CO2）]時二氧化碳轉化率（x）．b宜控制在
A
A
（填序號）范圍內（A．0.6～0.7    B．1～1.1  C．1.5～1.61）；a宜控制在4.0左右，理由是
氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0時，增大氨氣的物質的量，二氧化碳的轉化率增加不大，增加了生產成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0時，二氧化碳的轉化率較小，
氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0時，增大氨氣的物質的量，二氧化碳的轉化率增加不大，增加了生產成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0時，二氧化碳的轉化率較小，
．
（5）氨氧化法制硝酸工業中，可用尿素溶液除去尾氣中氮氧化物（NO和NO2）．尾氣中的NO、NO2與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成對大氣無污染的氣體．1mol尿素能吸收工業尾氣中氮氧化物（假設NO、NO2體積比為1：1）的質量為
76
76
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

自1913年工業合成氨投產以來，合成氨工業不斷發展，氨又可以進一步制備硝酸，在工業上可進行連續生產．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：
 
．
（2）在一定條件下，合成塔中氮氣和氫氣的起始濃度分別為a mol?L-1和b mol?L-1，反應為：N2+3H2?2NH3，氨氣的濃度隨時間變化如圖1所示．在10min時采取的措施是
 
，點A的平衡常數K
 
（填“＜”、“＞”或“=”）B點的平衡常數．
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（3）若合成塔內生成17g氨氣放出45.5kJ熱量，在圖2坐標上畫出該合成氨反應過程中能量隨時間的變化示意圖．
（4）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：
t/K 298 398 498 …
K 4.1×106 K1 K2 …
①比較K1、K2的大小：K1
 
K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是
 
（填序號）．
A．2v正（H2）（正）=3v逆（NH3）            B．v正（N2）=3v逆（H2）
C．容器內壓強保持不變                    D．混合氣體的密度保持不變
（5）在一定溫度和催化劑下，將6.4mol H2和2.4molN2混合于一個容積為4L的密閉容器中發生反應，在3min末時反應恰好達平衡，此時生成了1.6mol NH3．計算該條件下的平衡常數（寫出計算過程）．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素及其化合物在國防科學技術生產中有重要應用．
（1）寫出實驗室制NH3的化學反應方程式
 
．
（2）工業合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式
 
．
（3）在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，可采取的措施有
 
，已知1000K時該反應的平衡常數K=0.627，若要使CO的轉化率超過90%，則起始物中，c（H2O）﹕c（CO）不低于
 
，
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（4）在容積為2L容器中發生反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ，若在t0時刻將容器的體積擴大至4L，請在圖1中繪出c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅱ．
（5）工業上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定條件下合成，其化學反應方程式為
 
．
（6）合成尿素，當氨碳比
n(NH3)n(CO2)
=4，CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖2所示．
①A點的逆反應速率v逆（CO2）
 
B點的正反應速率為v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②NH3的平衡轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

在氮所與氫氣合成氨的反應中，經4min后，氨的濃度增加了0.8mol/L以氫氣的濃度變化表示的化學反應速率是

[       ]

A．0.2mol/(L·min)　　　　 B．0.3mol/(L·min)

C．0.4mol/(L·min)　　　　 D．0.8mol/(L·min)

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