Question

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol·L^-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液。向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成氣體的體積比為1∶2，求所加入的鋁粉質量為（  ）

       A．5.4g             B．3.6g                C．2.7g               D．1.8g

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】鋁和鹽酸及氫氧化鈉反應的方程式分別為2Al＋6HCl=2AlCl₃＋3H₂↑、2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑。即等量的鋁完全反應生成的氫氣一樣多，但消耗的鹽酸比消耗的氫氧化鈉多。由題意知加入的鋁一樣，但和氫氧化鈉反應生成的氫氣多，所以只能是鹽酸不足，氫氧化鈉過量或恰好反應。鹽酸的物質的量是0.3mol，生成氫氣是0.15mol，所以鋁和氫氧化鈉反應生成的氫氣是0.3mol，消耗鋁的物質的量是0.2mol，質量是5.4g。答案選A。