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羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體,它可由苯酚和乙醛酸在一定的條件下反應制得。

下列有關說法正確的是( )

A.該反應是取代反應

B.苯酚和羥基扁桃酸遇上 FeCl3溶液都會顯色

C.乙醛酸與 H2加成的產物能在催化劑作用下形成高分子化合物

D.1 mol 羥基扁桃酸能與3mol NaOH 反應

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

干電池原理示意圖如圖,電池總反應為:Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑,下列說法正確的是( )

A.碳為電池的負極

B.Zn極上發生氧化反應

C.電流由鋅極流向碳極

D.H2在Zn片上生成

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科目:高中化學 來源:2016屆遼寧師大附中高三下學期精品考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列裝置所示的實驗不能達到目的的是

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科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省高三考前熱身(五模)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用下列裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是

A. 圖1所示裝置用于Cu和濃硫酸反應制取少量的SO2氣體

B. 圖2裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

C. 圖3裝置用于制備并收集NO氣體

D. 圖4所示裝置制取并收集氨氣

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科目:高中化學 來源:2016屆海南師大附中高三臨考模擬化學試卷(解析版) 題型:簡答題

鋅是一種應用廣泛的金屬,目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS(還含少量 FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行,所產生焙砂的主要成分的化學式為___________。

(2)焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續的_______操作。

(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉,其作用是__________________,反應的離子方程式為____________________________。

(4)電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用 Pb-Ag 合金惰性電極,陽極逸出的氣體是___________。

(5)改進的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業價值的非金屬單質。“氧壓酸浸”中發生的主要反應的離子方程式為________。

(6)硫化鋅精礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉變為銅藍(CuS)。請用簡短的語言解釋該反應發生的原理_______________________。

(7)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應星著的《天工開物》中有關于 “升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內,……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發火煅紅,……,冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛也。”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為____________。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)

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科目:高中化學 來源:2016屆海南師大附中高三臨考模擬化學試卷(解析版) 題型:填空題

A、B、C、D均為短周期元素,他們的原子序數依次增大,B是構成物質種類最多的元素,B和A組成的化合物 B6 A 6 是一種無色透明的液體,不溶于水,密度比水小,C 是地殼中含量最高的非金屬元素,D 在同周期元素中原子半徑最大。

(1)A、B、D 的元素名稱分別為___________、____________、___________

(2)C 在元素周期表中位置為___________________。

(3)A、C、D 能組成多種不同的化合物,這些化合物中既含有極性共價鍵又含有離子鍵的化合物為_______________(寫電子式,下同),既含有非極性共價鍵又含有離子鍵的化合物為_________________。

(4)A 和 D 能組成一種化學活性很高的離子化合物 DA,DA 能和C的單質 C2反應生成一種強堿,請寫出 DA 和 C2反應的化學方程式_________________________。

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科目:高中化學 來源:2016屆海南師大附中高三臨考模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )

A.按照系統命名法, 的名稱為2,3—二甲基—2—乙基戊烷

B.除去苯中的方法:加溴水,充分振蕩,靜置分液。

C.1mol最多能與4mol氫氧化鈉反應。

D.苯乙烯中所有原子不可能共平面

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科目:高中化學 來源:2016屆安徽省高三下沖刺模擬理綜化學C卷(解析版) 題型:選擇題

設NA為阿伏加羅常數的值,下列說法正確的是( )

A.34g質量分數為4%的H2O2水溶液中含氧原子數目為0.08NA

B.反應3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol,若放出熱量4.6kJ,則轉移電子數目為0.3NA

C.常溫常壓下,28g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數目無法計算

D.6.4gCu與40mL10mol•L-1濃硝酸作用能生成NO2的分子數為0.2NA

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧沈陽二中高一6月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.其它條件相同時,增大反應物濃度能使分子獲得能量,活化分子百分數提高,反應速率增大

B.判斷過程的自發性能確定過程能否發生和過程發生的速率

C.體系有自發地向混亂度增加(即熵增)的方向轉變的傾向,這是自然界的普遍規律

D.催化劑不影響反應活化能,從而只影響反應速率,不影響化學平衡

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