【題目】人類的生產和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列不屬于合金的是( )
A. 黃銅 B. 鐵銹 C. 生鐵 D. 焊錫
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【題目】課外學習小組為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作．其中檢驗過程中產生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍．由該實驗能夠得到的正確結論是（ ） 
A.原溶液中一定含有SO42﹣離子
B.原溶液中一定含有NH4+離子
C.原溶液中一定含有Cl﹣離子
D.原溶液中一定含有Fe3+離子
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【題目】在一定溫度下，CO和水蒸氣分別為1 mol、3 mol，在密閉容器中發生反應CO＋H2O(g)
CO2＋H2，達平衡后測得CO2為0.75 mol，再通入6 mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質的量之和可能為
A. 1.2 mol B. 1.8 mol C. 2.5 mol D. 1.5mol
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【題目】實驗室用下列有關裝置先制取干燥、純凈的氯氣，后進行有關性質實驗。試回答下列問題。
（1）上述裝置中各儀器從左至右的連接順序為接接接接接接。
（2）E裝置的作用是 ， G裝置的作用是 ， D中的現象為 ， B中的現象為。
（3）寫出下列反應的離子方程式：B中 ， G中。
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【題目】對于平衡體系mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g) ΔH＜0，有下列判斷,其中正確的是
A. 若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時A、B的物質的量之比為m:n
B. 若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，此時A的濃度變為原來的0.6倍，則m＋n＜p＋q
C. 若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b mol B，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于(a＋b)，則m＋n＞p＋q
D. 加催化劑或增大壓強，可實現圖3中a→b的變化
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【題目】(1)如下圖是常見儀器的部分結構。
(1)寫出儀器名稱A___________，B_________，C__________，D__________。
(2)使用前需檢查是否漏水的儀器有__________。
(3)某學生用0.100 mol·L－1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上 2～3 cm；
E．調節液面至0或0以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
就此實驗完成填空：
①正確操作步驟的順序是__________________________(用字母序號填寫)。
②上述B步驟操作的目的是____________________________________________。
③上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果_______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
④判斷到達滴定終點的實驗現象是____________________________。
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【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如下圖所示。下列判斷不正確的是
A. 溶液酸性越強，R的降解速率越大
B. 在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等
C. 在20～25 min之間， pH＝10時R的平均降解速率為4×10-6 mol·L－1·min－1
D. R的起始濃度越小，降解速率越大
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【題目】乙酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是
A.乙酸能與水以任意比互溶
B.乙酸溶液的導電能力較弱
C.10ml 1mol/L.乙酸恰好與 10mL1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應
D.CH3COONa溶液的pH值大于7
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