Question

【題目】實驗室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／L硫酸溶液480 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中，配制溶液需要的是_________________(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________________(填儀器名稱)。

(2)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為_______________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度_____________(填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。 若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作：_______。

(3)根據計算得知，所需質量分數為98％、密度為l.84 g／cm3的濃硫酸的體積為________mL。如果實驗室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，應選用__________mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是______________。

(4)下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是___________。

A．用濾紙稱量NaOH B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水

C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩

Answer 1

【答案】BDE 燒杯和玻璃棒 2.0 大于 重新配制 13.6 15 將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 AC

【解析】

（1）配制溶液需要五種玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，所以如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒，故答案為：BDE、燒杯和玻璃棒；

（2）因無450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g；若定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，則所得溶液濃度偏大；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，導致溶質減少，則所得溶液濃度偏小，需要重新配制；故答案為：2.0、大于、重新配制；

（3）c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，[(1000×1.84 ×98%)÷98]×V(濃)＝0.5×0.5，解得V(濃)≈0.013 6 L＝13.6 mL；選用量筒的原則是比計算出來的體積稍大，誤差小，則選用15 mL量筒最好；濃硫酸的密度比水大且溶于水放出大量的熱，所以稀釋時注意三點：酸入水、沿器壁、棒攪拌，則稀釋時操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；故答案為：13.6、15、將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；

（4）A.用濾紙稱量NaOH，則由于氫氧化鈉易吸水和二氧化碳，則實際稱量的質量偏少，測定結果偏低，故A符合題意；B.選用的容量瓶內有少量蒸餾水，對溶質的物質的量及溶液的體積都沒有影響，所以不影響配制結果，故B不符合題意；C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，則測定結果偏低，故C符合題意；D.先加入的是密度較大的NaOH溶液，后加入的洗滌燒杯和玻璃棒的溶液密度較小，造成溶液密度不均勻，如果搖均勻密度大的和密度小的相溶體積會比二者原體積之和小，所配制溶液濃度偏大，故D與題意不符；故答案為：AC。